题目内容

17.在2L绝热(不与外界交换能量)密闭容器中进行4A (g)+2B (g)?5C (g)+3D (s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高.
物质ABCD
起始投料/mol2120
①体系压强升高的理由是该反应为放热反应,温度升高气体的压强增大,
②该反应的平衡常数会随温度的降低而增大,(填“增大”“减小”或“无法确定”)理由是表格中起始投料表示反应总体向正反应方向进行,这会使气体的总物质的量减少,但气体的压强反而升高,说明该反应为放热反应,温度降低,平衡向正方向移动,平衡常数增大.

分析 ①根据恒容压强与温度及其气体物质的量成正比分析;
②2A (g)+B(g)?2C(g)+D(s)反应,反应为气体体积缩小的反应,容器的体积不变,平衡时压强增大,故绝热条件下,混合气体的温度升高,即正反应为放热反应,结合温度对平衡移动的影响判断温度与平衡常数的变化关系;

解答 解:①恒容压强与温度及其气体物质的量成正比,又由起始D的物质的量为0可知,反应4A (g)+2B (g)?5C (g)+3D (s)向正反应进行建立平衡,则气体物质的量在减小,但压强增大,则说明该反应为放热反应,温度升高导致气体的压强增大,故答案为:该反应为放热反应,温度升高气体的压强增大;
②由①的分析得出该反应为放热反应,所以随温度的降低平衡正向移动,平衡常数增大,
故答案为:增大;表格中起始投料表示反应总体向正反应方向进行,这会使气体的总物质的量减少,但气体的压强反而升高,说明该反应为放热反应,温度降低,平衡向正方向移动,平衡常数增大.

点评 本题考查了有关平衡移动的影响因素依据平衡常数的判断,题目难度不大,涉及的知识为影响压强的因素的分析,充分考查了学生对所学知识的掌握情况.

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