题目内容
17.在2L绝热(不与外界交换能量)密闭容器中进行4A (g)+2B (g)?5C (g)+3D (s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高.物质 | A | B | C | D |
起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
②该反应的平衡常数会随温度的降低而增大,(填“增大”“减小”或“无法确定”)理由是表格中起始投料表示反应总体向正反应方向进行,这会使气体的总物质的量减少,但气体的压强反而升高,说明该反应为放热反应,温度降低,平衡向正方向移动,平衡常数增大.
分析 ①根据恒容压强与温度及其气体物质的量成正比分析;
②2A (g)+B(g)?2C(g)+D(s)反应,反应为气体体积缩小的反应,容器的体积不变,平衡时压强增大,故绝热条件下,混合气体的温度升高,即正反应为放热反应,结合温度对平衡移动的影响判断温度与平衡常数的变化关系;
解答 解:①恒容压强与温度及其气体物质的量成正比,又由起始D的物质的量为0可知,反应4A (g)+2B (g)?5C (g)+3D (s)向正反应进行建立平衡,则气体物质的量在减小,但压强增大,则说明该反应为放热反应,温度升高导致气体的压强增大,故答案为:该反应为放热反应,温度升高气体的压强增大;
②由①的分析得出该反应为放热反应,所以随温度的降低平衡正向移动,平衡常数增大,
故答案为:增大;表格中起始投料表示反应总体向正反应方向进行,这会使气体的总物质的量减少,但气体的压强反而升高,说明该反应为放热反应,温度降低,平衡向正方向移动,平衡常数增大.
点评 本题考查了有关平衡移动的影响因素依据平衡常数的判断,题目难度不大,涉及的知识为影响压强的因素的分析,充分考查了学生对所学知识的掌握情况.
练习册系列答案
相关题目
9.在80℃时,水的离子积为1.6×10-13,若该温度下某溶液中的c(H+)为1×10-7mol/L,则该溶液( )
A. | 呈碱性 | B. | 呈酸性 | C. | 呈中性 | D. | c(OH-)=10c(H+) |
8.卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律.下列有关说法不正确的是( )
A. | 卤素单质的沸点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次增大 | |
B. | 卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难 | |
C. | 卤化氢的热稳定性和还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 | |
D. | 卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 |
12.把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中,能使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是( )
A. | 加入少量CuSO4溶液 | B. | 加入少量KNO3溶液 | ||
C. | 加入少量的Na2CO3溶液 | D. | 加少量K2SO4溶液 |