题目内容
13．氧化钙和盐酸反应方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O．分析 氧化钙为碱性氧化物与盐酸反应生成氯化钙和水，据此写出反应方程式．
解答 解：氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；
故答案为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O．
点评 本题考查了化学方程式的书写，明确氧化钙为碱性氧化物，熟悉碱性氧化物的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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可逆反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）；根据图回答：
4．在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180molHI，480℃时反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：
反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）0～2min内H2的平均反应速度为0.002mol/（L•min）．达平衡时，HI的转化率是22.2%．
（2）当上述反应达平衡时，降低温度，原化学平衡向逆向移动（填“正向”，“逆向”或“不”），上述正向反应是：吸热反应（选填：放热、吸热），逆反应速率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）480℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K的值为49．
（4）要增大反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是D（选填字母）．
A．增大HI起始浓度 B．向混合气体中通入I2 C．使用高效催化剂 D．升高温度．
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| n（HI）/mol | 0.180 | 0.164 | 0.152 | 0.144 | 0.140 | 0.140 |
（1）0～2min内H2的平均反应速度为0.002mol/（L•min）．达平衡时，HI的转化率是22.2%．
（2）当上述反应达平衡时，降低温度，原化学平衡向逆向移动（填“正向”，“逆向”或“不”），上述正向反应是：吸热反应（选填：放热、吸热），逆反应速率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）480℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K的值为49．
（4）要增大反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是D（选填字母）．
A．增大HI起始浓度 B．向混合气体中通入I2 C．使用高效催化剂 D．升高温度．
8．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 卤素单质的沸点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次增大 | |
| B． | 卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难 | |
| C． | 卤化氢的热稳定性和还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 | |
| D． | 卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 |
18．下列装置或操作正确，且能达到目的是（ ）
| A． |  依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 | |
| B． |  测定盐酸浓度 | |
| C． |  依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响 | |
| D． |  中和热的测定 |
