题目内容

14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示．其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域．
WX
YZ
（1）W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）Z的原子结构示意图为．
（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是CD．
A．原子序数：X＞W                  B．最低化合价：X＞W
C．最简单氢化物的稳定性：X＞W      D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W
（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为NaAlO2；C转化生成D的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y（OH）n，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c（OH-）=2×10-4 mol•L-1（填计算数值，已知：T℃，Ksp[Y（OH）n]=4.0×l0-12）．

分析 短周期元素W、X、Y、Z，Z元素的单质是一种重要的半导体材料，则Z为Si元素；由元素在周期表中的位置可知，Y为镁元素、W为碳元素、X为氮元素．
（1）主族元素周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数；
（2）Si原子核外有14个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、4；
（3）元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与原子序数及化合价无关；
（4）金属铝在第三周期，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与氯气该反应生成氯化铝，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝白色沉淀，氯化铝与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，故B中的溶质是偏铝酸钠；
（5）在T℃时，其饱和溶液中c（Mg2+）为x，则c（OH-）=2x，代入溶度积计算c（OH-）．

解答 解：短周期元素W、X、Y、Z，Z元素的单质是一种重要的半导体材料，则Z为Si元素；由元素在周期表中的位置可知，Y为镁元素、W为碳元素、X为氮元素，
（1）W为碳，C在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期第ⅣA族；
（2）Z为Si，Si的原子结构示意图为：，故答案为：；
（3）元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与原子序数及化合价无关，故答案为：CD；
（4）金属铝在第三周期，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与氯气该反应生成氯化铝，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝白色沉淀，氯化铝与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，故B中的溶质是偏铝酸钠，化学式为NaAlO2，氯化铝与一水和氨反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：NaAlO2；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（5）Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12，在T℃时，其饱和溶液中c（Mg2+）为x，则c（OH-）=2x，那么x×（2x）2=4.0×10-12，故x=10-4mol/L，那么c（OH-）=2x=2×10-4，故答案为：2×10-4．

点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，涉及核外电子排布、无机物推断、溶度积有关计算等，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
4．某液态芳香烃的相对分子质量为106，请写出该芳香烃所有可能的结构简式并用系统命名法命名．
5．把质量为m克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且铜丝质量仍为 m克的是（　　）
A．无水乙醇B．稀硫酸C．稀硝酸D．石灰水
2．乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁．
（1）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生如图变化：

已知：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基．
①由A→C的反应方程式，属于取代反应（填反应类型）．
②B的结构简式为．
③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式．
（2）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体，请设计合理方案用合成D．（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）．
已知：

a．苯酚可以发生如图反应 
b．流程图示例：例如：
$→_{H_{2}，△}^{催化剂}$$→_{Br_{2}}^{光照}$
（3）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有3种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：1：2：6，该同分异构体的结构简式为．
①能与NaHCO3溶液反应
②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应
③苯环上有两个烃基
④苯环上的官能团处于对位．
9．下列说法正确的是（　　）
A．离子化合物中只能含离子键，不能有共价键
B．所有非金属之间形成的化学键一定是共价键
C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素
D．共价化合物中一定无离子键
19．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如图：

（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①物质类别为碱（填“酸”、“碱”、“盐”），反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀方法是过滤．
（3）将沉淀洗净，判断沉是否洗净的方法（或操作）是取最后一次洗涤液少许于试管，滴加足量稀硝酸，再加少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净，（或取最后一次洗涤液少许于试管，滴加足量稀盐酸，再加少量氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净）．
（4）电解制取的镁块与金属铜连接导线，插入稀硫酸中形成原电池，写出该原电池负极的电极反应式Mg-2e-=Mg 2+．
6．下列有关化学用语正确的是（　　）
A．-OH的电子式：B．丁烷是键线式：
C．乙烯的结构简式：CH2=CH2D．最能反映甲烷真实结构的模型是：
3．某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液150mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量（　　）
A．11.2gB．16.8gC．19.6gD．22.4g
4．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．饱和氯水中：Na+、NH4+、S2-、CO32-
B．空气中：NO、SO2、H2S、HCl
C．Fe（OH）3胶体中：Na+、Ag+、Br-、NO3
D．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、SO42-、Cl-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网