题目内容

11．用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（　　）
A．碘的CCl4溶液呈紫红色
B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
C．萃取时，要充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液从漏斗上口倒出

分析 碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，萃取时，要检查分液漏斗是否漏液，充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压，分液时，水从分液漏斗上口流出，碘的CCl4溶液从漏斗下口流出，以此解答该题．

解答 解：A．碘易溶于四氯化碳，CCl4溶液呈紫红色，故A错误；
B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正确；
C．振荡混合液体易使分液漏斗内压强过大，应适当旋转活塞排气减压，故C正确；
D．分液时，水从分液漏斗上口流出，碘的CCl4溶液从漏斗下口流出，易避免重新混合而污染，故D错误．
故选D．

点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意基础知识的巩固，注意相关化学实验的基本操作方法．

练习册系列答案
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15．下利金属既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（　　）
A．NaB．AlC．CuD．Fe
2．在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是（　　）
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．加入试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
D．用过滤法除去粗盐中的泥沙
19．Mg3N2是一种在工业上应用非常广泛的离子化合物，室温下为黄绿色固体，遇水发生水解反应，需密封保存．某化学兴趣小组利用如图装置制取N2，并用N2制备Mg3N2．

（1）已知饱和NH4Cl溶液与NaNO2晶体混合加热可制备氮气，写出该反应的化学方程式：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（2）装置B的作用是防止发生倒吸，装置D中所装的试剂名称是浓硫酸，实验开始时，需要排除装置内的氧气，为了达到此目的，在装置C中盛放了酸性FeCl2溶液，该装置中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3+2H2O．
（3）实验结束后，取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，实验现象为试纸变蓝，发生反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓．
（4）你认为产物中是否含有未反应的镁，请设计实验证明：取少量产物于试管中，加适量蒸馏水，振荡，静置，弃去上层清液，加入稀盐酸，若有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁；若没有气泡产生，则证明产物中没有未反应的镁．
（5）写出E装置中反应的化学方程式：3Mg+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg3N2，Mg3N2的电子式为．
6．下列说法不正确的是（　　）
A．燃烧热是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
B．工业上用点燃H2、Cl2混合气体的方法生产盐酸
C．金属钠着火时可用干燥的沙土来灭火
D．驰名世界的中国瓷器是硅酸盐材料
16．在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
下列说法错误的是（　　）
A．H2燃烧生成1 mol H2O（g）时，放出241.8 kJ的热量
B．O2前面的$\frac{1}{2}$表示参加反应的O2的分子数目
C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1
D．1 mol H2和$\frac{1}{2}$ mol O2所具有的总能量大于1mol H2O（g）所具有的总能量
3．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：
物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶难溶难溶易溶
（1）图中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO4（写化学式）．
（2）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据如图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4和80℃．

（3）用硫酸酸化的H2C2O4溶液和（VO2）2SO4溶液反应，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为：□VO2++□H2C2O4+□2H+=□VO2++□CO2↑+□H2O
（4）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++V2++2H+ $?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O．
20．焦亚硫酸钠（化学式为：Na2S2O5）：白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体．它是一种化工原料，常用作抗氧化剂．
工业上，常用湿法制作焦亚硫酸钠，湿法制作有三步，其中：
第一步：在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2，调至PH=4.1，得亚硫酸氢钠；
第二步：…
第三步：…
根据上述内容，回答问题：
（1）焦亚硫酸钠中S的化合价为+4
（2）第一步化学方程式为：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2
（3）焦亚硫酸钠含量测定：取焦亚硫酸钠样品约0.15g，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘（I2）滴定液50ml，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2ml，继续滴定至蓝色消失，用去硫代硫酸钠溶液VmL．并将滴定结果进行空白对比．
已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相当于4.750mg的Na2S2O5．
该反应有两个离子方程式，分别为：
a：3H2O+S2O52-+2I2=2SO42-+4I-+6H+
b：5H2O+S2O32-+4I2=2SO42-+8I-+10H+
①a反应中每消耗1mol还原剂转移4mol电子；
②滴定至终点时的判定方法是：当滴入最后一滴时，蓝色溶液褪色，且半分钟内不变色，即为滴定终点；
③焦亚硫酸钠的质量分数为（列式表示，不计算结果）：$\frac{（50-8V）×4.750×10{\;}^{-3}g}{0.15g}$×100%；（可能用到的相对分子质量：Na2S2O5=190）
④由于碘单质在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2与KI混溶得到碘（KI3）滴定液．取12.7g碘单质和26.6g碘化钾加水50mL溶解后，加盐酸3滴，定容至1000mL．该碘（KI3）滴定液物质的量浓度为0.05mol•L-1；该碘（KI3）滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有氧化性（填“氧化”或“还原”）．[可能用到的相对原子质量：I=127、K=39]．
1．下列物质中既含离子键又含共价键（　　）
A．MgCl2B．NaOHC．CaOD．SO2

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