Question

常温下，下列关于电解质溶液的正确判断是（　　）

• A、pH=11的NaOH溶液中c（H⁺）是pH=9的Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）的100倍
• B、使甲基橙变红的溶液中，K⁺、NO₃^-、SO₃^2-、HCO₃^-可以大量共存
• C、由0.1 mol?L^-1一元酸HA溶液的pH=1，可推知HA溶液存在HA?H⁺+A^-
• D、由0.1 mol?L^-1一元碱MOH溶液的pH=10，可推知MCl溶液pH＜7

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据pH=-lgc（H⁺）计算；
B．使甲基橙变红的溶液呈酸性；
C．0.1 mol?L^-1一元酸HA溶液的pH=1，说明HA完全电离；
D．0.1 mol?L^-1一元碱MOH溶液的pH=10，MOH没有完全电离，为弱碱．

解答： 解：A．pH=11的NaOH溶液中c（H⁺）为10^-11mol/L，pH=9的Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）为10^-9mol/L，则pH=11的NaOH溶液中c（H⁺）是pH=9的Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）的

1

100

倍，故A错误；
B．使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下HCO₃^-不能大量共存，且NO₃^-、SO₃^2-发生氧化还原反应，故B错误；
C．0.1 mol?L^-1一元酸HA溶液的pH=1，说明HA完全电离，HA溶液存在HA=H⁺+A^-，故C错误；
D．0.1 mol?L^-1一元碱MOH溶液的pH=10，MOH没有完全电离，为弱碱，则MCl溶液pH＜7，故D正确．
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及pH的计算，弱电解质的电离等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关基础的积累，难度不大．