题目内容
将Na2O2投入到FeCl2溶液中可观察到的现象是（ ）
| A、生成白色沉淀 |
| B、生成红褐色沉淀 |
| C、溶液变为棕黄色 |
| D、无气体生成 |
考点：钠的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：元素及其化合物
分析：Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁．
解答：
解：将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3，4Fe（OH）2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
故选B．
故选B．
点评：本题考查的是钠化合物的性质、氢氧化钠的性质，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象．
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常温下，下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）
| A、pH=11的NaOH溶液中c（H+）是pH=9的Ba（OH）2溶液中c（H+）的100倍 |
| B、使甲基橙变红的溶液中，K+、NO3-、SO32-、HCO3-可以大量共存 |
| C、由0.1 mol?L-1一元酸HA溶液的pH=1，可推知HA溶液存在HA?H++A- |
| D、由0.1 mol?L-1一元碱MOH溶液的pH=10，可推知MCl溶液pH＜7 |
下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干后适当加热不能得到原物质的是（ ）
①NH4HCO3； ②CaCl2； ③AlCl3； ④Cu（NO3）2； ⑤FeCl2；⑥K2SO3； ⑦KMnO4； ⑧KAl（SO4）2．
①NH4HCO3； ②CaCl2； ③AlCl3； ④Cu（NO3）2； ⑤FeCl2；⑥K2SO3； ⑦KMnO4； ⑧KAl（SO4）2．
| A、①③④⑤⑥⑦ | B、①②③⑤ |
| C、①③④⑤ | D、以上均不能 |
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
| A、向某FeCl2溶液中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀，说明原FeCl2溶液已氧化变质 |
| B、取少量溶液X，加入适量新氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ |
| C、粗略配制2mol?L-1的NaCl溶液，称58.5g NaCl，加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解 |
| D、溶液X中通入足量CO2，未看到白色沉淀，则说明原溶液中一定不存在大量Ca2+或Ba2+ |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、原电池是将化学能转化为电能的装置 |
| B、铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 |
| C、钢铁腐蚀的正极反应：Fe→Fe3++3e- |
| D、用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，向其中加入CuO固体可以使溶液恢复到原来的浓度 |
在集气瓶中使用甲烷与氧气混合，点燃，进行爆炸性试验，下列甲烷与氧气的体积比中爆炸声最大的是（ ）
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、1：3 | D、3：1 |
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A、 验证Na和水反应放热 |
B、 将溶液定容到100mL |
C、 分离酒精和水 |
D、 检查装置的气密性 |
物质的量浓度、体积都相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液将（ ）
| A、显酸性 | B、显中性 |
| C、显碱性 | D、无法确定酸碱性 |