题目内容
17．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）| A． | 纯碱溶液中逐滴加少量盐酸：CO32-+H+═HCO3- | |
| B． | 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ | |
| C． | 向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | |
| D． | 过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：3H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O |
分析 A．与少量盐酸反应生成碳酸氢钠；
B．失去电子生成亚铁离子；
C．通入过量Cl2，亚铁离子、溴离子均全部被氧化；
D．电子不守恒．
解答 解：A．纯碱溶液中逐滴加少量盐酸的离子反应为CO32-+H+═HCO3-，故A正确；
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，负极反应为Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
D．过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应为5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意与量有关的反应及电子守恒判断，题目难度不大．
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C(g)＋D(g)，5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则
8．双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理，为提高海水淡化的附加值提供了新的技术路径．已知BP为双级膜，阴阳膜界面可以解离H+和OH-，下列说法正确的是（ ）
| A． | A为阳离子交换膜，C为阴离子交换膜 | |
| B． | X为阴极，发生的电极反应方程式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O | |
| C． | 在X、Y极室加入Na2SO4，目的是提供制备的酸和碱的阳离子或阴离子 | |
| D． | 通过该装置，不但海水得到了淡化，同时还可以得到NaOH、HCl、H2、O2等物质 |
12．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
| A． | Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，反应物总能量＜生成物总能量 | |
| B． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 | |
| C． | 相同条件下，1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1＞E2 | |
| D． | H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，含1 mol NaOH的NaOH溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量 |
2．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳．由此可以得出该有机物的组成必须满足
（ ）
（ ）
| A． | 分子中C、H、O的个数比为1：2：3 | B． | 分子中C、H的个数比为1：2 | ||
| C． | 该有机物的分子量为14 | D． | 该分子中肯定不含氧元素 |
；
+2C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$
+2H2O．
与足量NaOH溶液反应的化学方程式为
．
、
．
6．已知有机物A跟NaOH稀溶液共热后，生成B和C；B的固体与碱石灰共热生成气体D（天然气主要成分）；C在加热并有催化剂存在的条件下被空气氧化成E；E跟新制的Cu（OH） 2在加热时生成F，F与NaOH溶液作用生成B，则A是（ ）
| A． | HCOOC 2H 5 | B． | CH 3COOCH 2CH 2CH 3 | ||
| C． | CH 3CH 2Cl | D． | CH 3COOC 2H 5 |
4．一种新型锂-氧电池，其能量密度极高．电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，总反应为：O2+4LiI+2H2O$?_{充电}^{放电}$2
I2+4LiOH，对于该电池的说法不正确的是（ ）
I2+4LiOH，对于该电池的说法不正确的是（ ）
| A． | 放电时负极上I-被氧化 | |
| B． | 充电时Li+从阳极区移向阴极区 | |
| C． | 充电时阴极反应为：LiOH+e-═Li+OH- | |
| D． | 放电时正极反应为：O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH |