题目内容
5．（1）用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（2）用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目．
2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
分析 （1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，该反应中钠失去电子0→+1，氢得到电子+1→0，转移2e-；
（2）Cu元素的化合价降低，C元素的化合价升高，转移的电子数为4e-．
解答 解：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，该反应中钠失去电子0→+1，氢得到电子+1→0，转移2e-，
则单线桥标出电子转移的方向和数目为
，
故答案为：；
（2）C+2CuO═2Cu+CO2↑中，氧化铜中Cu的化合价由+2价降到0价，一氧化碳中C的化合价由+2升高到+4价，一氧化碳是还原剂，氧化铜为氧化剂，双线桥法为：
，
故答案为：CuO；C；．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意电子转移的表示方法，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．（1）完成下列离子方程式（已给出的化学计量数不可变动）：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
（2）各写出一个符合以下离子方程式的化学方程式：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+H2O
（3）写出下列反应的离子方程式：
①硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：②氢氧化铜溶于稀硝酸中：
（4）NaBrO3是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为
则原溶液中NaI的物质的量为3 mol．
（2）各写出一个符合以下离子方程式的化学方程式：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+H2O
（3）写出下列反应的离子方程式：
①硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：②氢氧化铜溶于稀硝酸中：
（4）NaBrO3是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为
| 粒子 | I2 | Br2 | IO |
| 物质的量/mol | 0.5 | 1.3 |
如图为以惰性电极进行电解：
17．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 纯碱溶液中逐滴加少量盐酸：CO32-+H+═HCO3- | |
| B． | 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ | |
| C． | 向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | |
| D． | 过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：3H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O |
14．已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径A＞B＞C＞D | B． | 原子序数D＞C＞B＞A | ||
| C． | 离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+ | D． | 单质的还原性A＞B＞D＞C |
王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有如图的文字，请根据要求回答