题目内容
8．双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理，为提高海水淡化的附加值提供了新的技术路径．已知BP为双级膜，阴阳膜界面可以解离H+和OH-，下列说法正确的是（ ）
| A． | A为阳离子交换膜，C为阴离子交换膜 | |
| B． | X为阴极，发生的电极反应方程式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O | |
| C． | 在X、Y极室加入Na2SO4，目的是提供制备的酸和碱的阳离子或阴离子 | |
| D． | 通过该装置，不但海水得到了淡化，同时还可以得到NaOH、HCl、H2、O2等物质 |
分析 A、A是氯离子通过，而B是钠离子自由通过；
B、X为阳极，而不是阴极；
C、在X、Y极室加入Na2SO4，目的是增加溶液的导电性；
D、该装置是氯化钠的浓度减少，同时在阴极得到氢气阳极得到氧气．
解答 解：A、A是氯离子通过，而B是钠离子自由通过，所以A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜，故A错误；
B、X为阳极，而不是阴极，电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故B错误；
C、在X、Y极室加入Na2SO4，目的是增加溶液的导电性，而不是提供制备的酸和碱的阳离子或阴离子，故C错误；
D、该装置是氯化钠的浓度减少，同时在阴极得到氢气阳极得到氧气，所以通过该装置，不但海水得到了淡化，同时还可以得到NaOH、HCl、H2、O2等物质，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了海水淡化原理，明确图片内涵是解本题关键，阴阳离子在电极上放电，导致排出的水为淡水，从而实现海水淡化，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
20．在通常条件下，下列各组物质的熔点排列正确的是（ ）
| A． | SiC＞C（金刚石）＞Si | B． | Al＞Mg＞Na | C． | H2O＞H2Se＞H2S | D． | KCl＞NaCl＞LiCl |
3．生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用 | |
| B． | 工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目失明甚至死亡 | |
| C． | 蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水 | |
| D． | 不粘锅的表面涂有聚四氟乙烯 |
20．（1）完成下列离子方程式（已给出的化学计量数不可变动）：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
（2）各写出一个符合以下离子方程式的化学方程式：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+H2O
（3）写出下列反应的离子方程式：
①硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：②氢氧化铜溶于稀硝酸中：
（4）NaBrO3是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为
则原溶液中NaI的物质的量为3 mol．
（2）各写出一个符合以下离子方程式的化学方程式：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+H2O
（3）写出下列反应的离子方程式：
①硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：②氢氧化铜溶于稀硝酸中：
（4）NaBrO3是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为
| 粒子 | I2 | Br2 | IO |
| 物质的量/mol | 0.5 | 1.3 |
17．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 纯碱溶液中逐滴加少量盐酸：CO32-+H+═HCO3- | |
| B． | 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ | |
| C． | 向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | |
| D． | 过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：3H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O |
15．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
| A． | 碱石灰 | B． | 生石灰 | C． | 汽油 | D． | 铝热剂 |