题目内容
13．根据元素周期表和元素周期律，分析下面的推断，其中错误的是（ ）| A． | 铍的原子失电子能力比镁弱 | B． | 砹（At）的氢化物不稳定 | ||
| C． | 硒的原子半径比硫小 | D． | Sr（OH）2 比Ca（OH）2 碱性强 |
分析 A．元素的金属性越强，对应单质的还原性越强；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；
D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．
解答 解：A．金属性Mg＞Be，元素的金属性越强，越易失去电子，故A正确；
B．在同主族元素中，砹的非金属性比碘弱，因碘化氢易分解，则砹（At）的氢化物不稳定，故B正确；
C．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则硒的原子半径比硫大，故C错误；
D．金属性Sr＞Ca，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D正确．
故选C．
点评 本题考查原子结构及元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 因为Fe3+具有氧化性，所以可以用KSCN溶液检验Fe3+ | |
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| C． | FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体 | |
| D． | Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色 |
8．涂改液是一种使用率较高的工具，实验证明涂改液含有苯的同系物和卤代烃．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 涂改液危害人体健康、污染环境 | |
| B． | 中学生最好不用或慎用涂改液 | |
| C． | 苯的同系物和卤代烃皆可溶于水 | |
| D． | 苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂 |
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5．密闭容器中可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）+Q（Q＞0）达到平衡后，若增大压强，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 混合气体颜色变浅 | B． | 逆反应速率加快 | ||
| C． | NO2转化率增大 | D． | 气体平均分子量变大 |
2．元素X、Y的原子序数之和为21，X3+与Y2-具有相同的核外电子排布，下列推测正确的是（ ）
| A． | 同周期元素中X的金属性最强 | |
| B． | 原子半径：X＞Y，离子半径：X3+＞Y2- | |
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| D． | 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |