题目内容
10．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）| A． | CO2→CO | B． | ZnCl2→Zn | C． | KI→I2 | D． | SO3→H2SO4 |
分析 需加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．
解答 解：A．C元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；
B．Zn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；
C．I元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系即可解答，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．
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按图装置进行实验，并回答下列问题
1．某小组同学欲探究0.1mol/L Fe3+溶液与 0.1mol/L S2-溶液的反应．小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能：
a． Fe3+与 S2-发生复分解反应
b． Fe3+与 S2-发生氧化还原反应
c． Fe3+与 S2-发生互促水解反应
（1）依据预测a 写出该反应的离子方程式2Fe3++3S2-=Fe2S3↓
（2）将预测b补充完整氧化还原，说明预测依据Fe3+中Fe元素处于高价，可以降低，体现氧化性；S2-中S元素处于低价，可以升高，体现还原性，两者有可能发生氧化还原反应．
在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如表信息：
进行如表实验：
（3）写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式Fe2S3+4Fe3+=3S↓+6Fe2+．为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：
（4）步骤4与步骤1现象不同的原因可能是Fe3+量不足，不能氧化Fe2S3，而且体系中S2-不能还原Fe2S3，所以不能生成S
（5）有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS．请判断他的想法是否合理并说明理由合理，依据实验现象，发现黑色沉淀不再转化为黄色硫沉淀，说明由于反应进行，造成Fe3+浓度降低，不足以氧化Fe2S3，Fe2+可能直接与S2-生成FeS
（6）依据以上实验现象，可得出结论：Fe3+与S2-发生复分解反应．
a． Fe3+与 S2-发生复分解反应
b． Fe3+与 S2-发生氧化还原反应
c． Fe3+与 S2-发生互促水解反应
（1）依据预测a 写出该反应的离子方程式2Fe3++3S2-=Fe2S3↓
（2）将预测b补充完整氧化还原，说明预测依据Fe3+中Fe元素处于高价，可以降低，体现氧化性；S2-中S元素处于低价，可以升高，体现还原性，两者有可能发生氧化还原反应．
在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如表信息：
| 物质 | 颜色 | 水中溶解性 |
| Fe2S3 | 黑色 | 难溶于水 |
| FeS | 黑褐色 | 难溶于水 |
| 实验步骤 | 操作 | 现象 | 备注 |
| 1 | 向2mL 0.1mol/L氯化铁溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 硫化钠溶液 | 产生黑色沉淀，立即变为黄色沉淀，未见其它明显现象 | 自始至终都未见红褐色沉淀 |
| 2 | 继续滴加3滴0.1mol/L 硫化钠溶液 | 同上 | |
| 3 | 继续滴加0.1mol/L 硫化钠溶液至过量 | 产生黑色沉淀，振荡后静置，未发现明显变化 |
| 实验步骤 | 操作 | 现象 |
| 4 | 向2mL 0.1mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 氯化铁溶液 | 产生黑色沉淀，未见其它明显现象 |
| 5 | 继续滴加3滴0.1mol/L 氯化铁溶液 | 同上 |
| 6 | 继续滴加0.1mol/L 氯化铁溶液至过量 | 同上 |
（5）有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS．请判断他的想法是否合理并说明理由合理，依据实验现象，发现黑色沉淀不再转化为黄色硫沉淀，说明由于反应进行，造成Fe3+浓度降低，不足以氧化Fe2S3，Fe2+可能直接与S2-生成FeS
（6）依据以上实验现象，可得出结论：Fe3+与S2-发生复分解反应．
18．
一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．向甲、丙两个恒容容器中加入一定量C和H2O（g），向乙恒容容器中加入一定量CO和H2，各容器中温度、反应物的起始量如表，甲、丙反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图．
下列说法正确的是（ ）
一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．向甲、丙两个恒容容器中加入一定量C和H2O（g），向乙恒容容器中加入一定量CO和H2，各容器中温度、反应物的起始量如表，甲、丙反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图．| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5L | 0.5L | V |
| 温度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
| 起始量 | 2mol C、 1mol H2O（g） | 1mol CO、 1mol H2 | 4mol C、 2mol H2O（g） |
| A． | 丙容器的容积V＜0.5L | |
| B． | 甲容器中，反应在前15 min内的平均反应速率v（H2）=0.15 mol•L-1•min-1 | |
| C． | 当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25 | |
| D． | 乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.3 mol，则T1＜T2 |
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 0.1molCH3+所含的电子数为8NA | |
| B． | T℃时，1L pH=6的纯水中含有1×10-6NA个OH- | |
| C． | 23g NO2和23g N2O4的混合气体所含原子数为3NA | |
| D． | 10g 46%的乙醇的水溶液中所含H原子数为0.6NA |
19．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源 | |
| B． | 白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀 | |
| C． | 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应采取深度填埋法 | |
| D． | 测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义 |