题目内容
一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸（用a、b、c回答）．
（1）当其物质的量浓度相同时．c（H+）由大到小的顺序是 ，pH由大到小的顺序是 ．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ．
（3）当c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 ．
（4）当pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为 ．
（1）当其物质的量浓度相同时．c（H+）由大到小的顺序是
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
（3）当c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为
（4）当pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）物质的量浓度相等的这三种酸，酸的元数越多、酸的酸性越强，氢离子浓度越大；氢离子浓度越大，则pH越小；
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液的物质的量相等，中和NaOH的能力与酸的元数成正比；
（3）当c（H+）相同时，酸的电离程度越弱，酸的浓度越大，酸的电离程度相同时，酸的元数越大其浓度越小；
（4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液的物质的量相等，中和NaOH的能力与酸的元数成正比；
（3）当c（H+）相同时，酸的电离程度越弱，酸的浓度越大，酸的电离程度相同时，酸的元数越大其浓度越小；
（4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离．
解答：
解：（1）硫酸为二元强酸，盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，则物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c，氢离子浓度越大，其溶液的pH越小，所以pH大小顺序是c＞a＞b，
故答案为：b＞a＞c；c＞a＞b；
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液的物质的量相等，中和NaOH的能力与酸的元数成正比，同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，硫酸中氢离子物质的量最大，醋酸和盐酸都是一元酸且物质的量相等，所以中和NaOH的能力大小顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；
（3）盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，[H+]相同时，醋酸浓度最大，硫酸的浓度最小，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；
（4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，
故答案为：c＞a=b．
故答案为：b＞a＞c；c＞a＞b；
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液的物质的量相等，中和NaOH的能力与酸的元数成正比，同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，硫酸中氢离子物质的量最大，醋酸和盐酸都是一元酸且物质的量相等，所以中和NaOH的能力大小顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；
（3）盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，[H+]相同时，醋酸浓度最大，硫酸的浓度最小，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；
（4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，
故答案为：c＞a=b．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，注意：不同的酸与足量的相同金属反应时生成氢气的量与酸的物质的量与元数有关，与电解质强弱无关，为易错点．
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