题目内容
13．
如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：（1）有关反应的离子方程式是Mg+2H+═Mg2++H2↑，试管中看到的现象是片上有大量气泡生成，镁片不断溶解．
（2）U形导管中液面A下降（填“上升”或“下降”），原因是镁片与稀盐酸反应时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大，说明此反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量低于（填“高于”“低于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．
分析 （1）镁片与盐酸反应现象为镁片上有大量气泡生成，镁片不断溶解，二者反应生成氯化镁和氢气；
（2）镁片与盐酸的反应为放热反应，反应放出的热量使气体膨胀，据此回答；
（3）镁片与盐酸的反应为放热反应，反应物的总能量高于产物的总能量，据此回答．
解答 解：（1）镁片与盐酸反应的离子方程式为Mg+2H+═Mg2++H2↑，反应现象为镁片上有大量气泡生成，镁片不断溶解，
故答案为：Mg+2H+═Mg2++H2↑；片上有大量气泡生成，镁片不断溶解；
（2）镁片与盐酸的反应为放热反应，反应放出的热量使气体膨胀，使U形管液面A下降，
故答案为：下降；镁片与稀盐酸反应时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大；放热；
（3）镁片与盐酸的反应为放热反应，反应物的总能量高于产物的总能量，即MgCl2溶液和H2的总能量低于镁片和盐酸的总能量，故答案为：低于．
点评 本题考查吸热反应和放热反应，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理对环境保护有重要意义，某化学实验爱好小组拟用铜和浓硫酸来制备二氧化硫，以探究SO2的性质，设计如图1方案：
（1）请写出A1中发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B、C、D分别用于检验SO2的还原性、氧化性和漂白性．其中C、D分别为硫化氢和品红的水溶液，则B中所盛试剂为碘水或溴水或酸性高锰酸钾溶液．
（3）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图2A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：：①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分．（任写一个）（任写一点即可）．
（4）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．
请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
（1）请写出A1中发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B、C、D分别用于检验SO2的还原性、氧化性和漂白性．其中C、D分别为硫化氢和品红的水溶液，则B中所盛试剂为碘水或溴水或酸性高锰酸钾溶液．
（3）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图2A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：：①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分．（任写一个）（任写一点即可）．
（4）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．
请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量． | 若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-． |
| 步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体滴入1滴（或少量）品红，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡 | 若品红褪色（或有气泡），， 则“吸收液”中存在 SO32-． |
| 步骤3：用试管取适量滤液，向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡 | 若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡）， 则“吸收液”中存在 HSO3-． |
实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应实验．请回答下列问题：
1．把生锈的铁钉放入足量的盐酸中，可能发生的反应是（ ）
| A． | 只发生复分解反应 | B． | 只发生置换反应 | ||
| C． | 发生置换反应和化合反应 | D． | 发生复分解反应和置换反应 |
8．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H+十SO42-→BaSO4↓+2H2O | |
| B． | CuSO4溶液与NaOH溶液反应：Cu2++2OH-→Cu（OH）2↓ | |
| C． | NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2→CO32-+H2O | |
| D． | CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-→H2O |
4．
2013年12月2日嫦娥三号探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察．长征三号乙运载火箭用的燃料是液态偏二甲基肼C2H8N2，氧化剂是液态N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成液态水放出50kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）
2013年12月2日嫦娥三号探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察．长征三号乙运载火箭用的燃料是液态偏二甲基肼C2H8N2，氧化剂是液态N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成液态水放出50kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）| A． | C2H8N2（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-50kJ•mol-1 | |
| B． | C2H8N2（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-50kJ•mol-1 | |
| C． | C2H8N2（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2000kJ•mol-1 | |
| D． | C2H8N2（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2000kJ•mol-1 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 干燥的氯气有漂白性，还能用作杀菌消毒剂 | |
| B． | 含金属元素的离子不一定都是阳离子 | |
| C． | 工业上可通过电解饱和食盐水制得金属钠 | |
| D． | 氢氧化铝具有两性，既可溶于盐酸也可溶于氨水 |
9．1g苯（C6H6，液态）完全燃烧时生成二氧化碳和液态水，放出41.8kJ的热量，苯燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | C6H6（l）+7.5O2（g）→6CO2（g）+3H2O（l）+41.8kJ | |
| B． | C6H6（l）+7.5O2（g）→6CO2（g）+3H2O（l）+3260.4kJ | |
| C． | 2C6H6（l）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+41.8kJ | |
| D． | 2C6H6（l）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+3260.4kJ |