Question

13．室温下，下列溶液的说法不正确的是（　　）

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	盐酸	醋酸溶液
pH	11	11	3	3

• A． 水的电离程度：①=②=③=④
• B． 分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞③＞④
• C． ①、③两溶液等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． V₁L②溶液与V₂ L③溶液混合，若混合溶液pH=4，则V₁：V₂=9：11（忽略溶液体积变化）

Answer 1

分析 弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，①pH=11 的氨水中氢氧根的浓度为0.001mol/L ②pH=11的NaOH溶液中氢氧根浓度为0.001mol/L ③pH=3的HCl溶液中氢离子浓度为0.001mol/L  ④pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L．
A．酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大；
B．强电解质溶液中电解质完全电离，弱电解质中存在电离平衡，加水稀释时弱电解质的电离平衡被促进；
C．由于NH₃•H₂O为弱电解质，故①、③两溶液等体积混合后，NH₃•H₂O过量，所得溶液为NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液，据此分析；
D．V₁L②溶液与V₂ L③溶液混合，混合溶液pH=4，则混合后溶液显酸性，根据c（H⁺）混=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{{V}_{酸}+{V}_{碱}}$来计算．

解答 解：弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，①pH=11 的氨水中氢氧根的浓度为0.001mol/L ②pH=11的NaOH溶液中氢氧根浓度为0.001mol/L ③pH=3的HCl溶液中氢离子浓度为0.001mol/L  ④pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L．
A．酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，而①②中氢氧根浓度相同，③④中氢离子浓度相同，且①②和③④中的氢氧根和氢离子浓度对水的电离的抑制是相当的，故四溶液中水的电离程度相同，故A正确；
B．酸溶液稀释后仍显酸性，碱溶液稀释后仍显碱性，故有①②的pH均大于③④，但由于强电解质溶液中电解质完全电离，故稀释时离子浓度直线下降，弱电解质中存在电离平衡，加水稀释时弱电解质的电离平衡被促进，故离子浓度下降较慢，故有溶液的pH：①＞②＞③＞④，故B正确；
C．由于NH₃•H₂O为弱电解质，故①、③两溶液等体积混合后，NH₃•H₂O过量，所得溶液为NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液，溶液显碱性，故有：c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故有：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．V₁L②溶液与V₂ L③溶液混合，混合溶液pH=4，则混合后溶液显酸性，根据c（H⁺）混=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{{V}_{酸}+{V}_{碱}}$可知：10^-4mol/L=$\frac{1{0}^{-3}{V}_{2}-1{0}^{-3}{V}_{1}}{{V}_{1}+{V}_{2}}$，解得V₁：V₂=9：11，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道哪些物质促进水电离哪些物质抑制水电离，题目难度中等．