题目内容

18．已知：A．金刚石；B．干冰；C．（NH4）2S；D．MgCl2；E．C2H4；F．SiC晶体；G．氖；H．H2O2；I．晶体Fe，共九种物质，其中（填字母）：
（1）只含有离子键的离子晶体是D；
（2）通过非极性键形成的原子晶体是A；
（3）固态或熔融态都能导电的晶体是I；
（4）属于分子晶体，且分子为直线形的是B；
（5）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是E；
（6）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是C；
（7）受热熔化后化学键不发生变化的是BG．

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，不同非金属形成极性键，同种非金属元素形成非极性键，含离子键的一定为离子晶体，由原子构成的为原子晶体，由分子构成的为分子晶体，分子晶体熔化时不破坏化学键，以此来解答．

解答 解：（1）只有（NH4）2S和MgCl2为离子晶体；铵根离子中含有共价键，故只含有离子键的离子晶体是：MgCl2，
故答案为：D；
（2）因以上几种物质只有金刚石、SiC晶体为原子晶体，同种非金属元素之间形成非极性键，则由非极性键形成的原子晶体为金刚石，
故答案为：A；
（3）熔融态能导电的有（NH4）2S、MgCl2、晶体Fe，固态能导电的只有Fe，
故答案为：I；
（4）属于分子晶体的有干冰、C2H4、氖、H2O2，其中二氧化碳分子为直线形，
故答案为：B；
（5）属于非极性分子的有干冰、C2H4 ，干冰中只含有非极性共价键；C2H4 含有极性共价键和非极性共价键，
故答案为：E；
（6）只有（NH4）2S和MgCl2为离子晶体；铵根离子中含有极性共价键和配位键，
故答案为：C；
（7）氖为单原子分子，故不含有化学键，受干冰熔化只发生状态的变化，则热熔化后化学键不发生变化的是BG，
故答案为：BG．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质的化学键，题目难度不大，（7）为解答的易错点．

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