Question

（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基态Fe3+的M层电子排布式为 。

②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为 -20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 （填晶体类型)。

（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm。(用含ρ、NA的计算式表示)

（3）原子序数小于36的X、Y、Z、M、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，M基态原子中s电子数等于p电子数。W的原子序数为29。回答下列问题：

①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，空间构型 。

②基态W原子的核外电子排布式 。

③Y、Z、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。

④元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。

⑤YM、ZM混合气体污染的处理方法之一是将其在催化剂作用下转化为Z的单质。

已知：：①YM(g)+ 1/2M2(g)＝YM2(g) △H=－283.0kJ·mol-1

②Z２(g)+ M2(g)＝2ZM(g) △H=+180.5kJ·mol-1

则上述反应的热化学方程式是 。

Answer 1

（13分）（1）①3s23p63d5；②x=5；分子晶体；

（2）立方体； ；

（3）①sp杂化 ；直线形；②1s22s22p63s23p63d104S1

③N>O>C；NH3分子间存在氢键；④N2O；

⑤2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol(2分)

【解析】

试题分析：（1）①Fe为26号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，失3个价电子后，基态Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 ，那么M层电子排布式为：3s23p63d5；

②Fe(CO)x的中心原子Fe的价电子数为3d64s2共8个，每个配体提供2个电子，则8+2x=18，解得x=5，由已知，该配合物熔点为 -20.5℃，沸点为103℃，熔沸点较低、易溶于非极性溶剂，为分子晶体的性质，故为分子晶体。

（2）由图可得：距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体，

由均摊法：该晶胞中钠离子个数是8，氧离子个数=8×1/8+6×1/2=4，也就是说每个晶胞中有4个Na2O,则晶胞体积V=[(4×62)/ρNA]cm3,所以a=cm

（3）原子序数小于36的X、Y、Z、M、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素是H元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，则Y为C元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z原子电子排布式为1S22S22p3为N元素，M基态原子中s电子数等于p电子数，则M原子电子排布式为1S22S22p4为O元素。W的原子序数为29，则W为Cu。回答下列问题：

①C2H2分子中C原子轨道的杂化类型为SP杂化，空间构型直线形。

②由基态Cu原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1。

③同周期由左到右第一电离能有增大的趋势，但由于N的2p轨道为半充满状态，所以其第一电离能比相邻的元素要高。故C、N、O三种元素的由于第一电离能由大到小的顺序为N>O>C；

NH3分子间可以形成氢键，故其沸点比CH4的高；

④CO2与N2O原子数，电子数均相等二者互为等电子体；

⑤已知：：①COg)+ 1/2O2(g)＝CO2(g) △H=－283.0kJ·mol-1

②N２(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

由盖斯定律2×①-②可得2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol

考点：了解原子核外电子排布。掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。能根据晶胞确定晶体的组成及相关计算。