下列物质中属于强电解质的是A．NH3·H2O B．Cl2 C．NaCl溶液 D．NaHCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质中属于强电解质的是

A．NH3·H2O B．Cl2 C．NaCl溶液 D．NaHCO3

【解析】

试题分析：A、一水合氨属于弱电解质，所以不选A；B、氯气是单质不属于电解质，所以不选B；C、氯化钠溶液是混合物，不属于电解质，所以不选C；D、碳酸氢钠是盐，属于强电解质，所以选D。

考点：强弱电解质。

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银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，它的放电过程表示为：

Ag2O + Zn + H2O ═ 2Ag + Zn（OH）2，下列叙述，正确的是

A．在放电过程中，Ag2O为负极

B．在放电过程中，电池负极区溶液pH减小

C．在放电过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn

D．放电时，Ag2O电极发生氧化反应，Zn极发生还原反应

0.3L 1 mol·L-1 FeCl3溶液与0.1L 3 mol·L-1 KCl溶液中的Cl-的物质的量之比

A．5：2 B．3:1 C．2：5 D．1：1

用如图装置进行实验（A为电流计），观察到现象：Cu电极上产生大量的无色气泡。下列说法正确的是

A．电子由Cu电极流向Fe电极

B．盐桥中的阳离子移向左池

C．Fe电极为负极，Cu电极为正极

D．Cu电极的电极反应式为：Cu－2e－ =Cu2+

现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，所得溶液中c(Ag+)最小是

A．10 mL 0.2mol·L-1MgCl2溶液 B．20 mL 0.5 mol·L-1 AgNO3溶液

C．40 mL 0.3mol·L-1 HCl溶液 D．15 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液

某同学用NaCl固体配制200 mL 1 mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题。

（1）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是______________ g。

（2）实验操作的正确顺序是（填序号）。

①继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；；

②盖好容量瓶瓶塞，充分摇匀；

③把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中；

④称量固体；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中

⑥ 把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

（3）下列操作对溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

a．配制溶液时，容量瓶未干燥：

b．配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒：

c．定容时，俯视刻度线：

d．从配制好的溶液中取出10 mL ：

为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液，⑥蒸发。正确的操作顺序是

A．①④②⑤①③⑥ B．①②⑤④①③⑥

C．①④②⑤③①⑥ D．①②⑤④③①⑥

下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。

（1）①中反应的化学方程式是。其中铜发生了（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为。

（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是。

a．上移铜丝，使其脱离硫酸

b．撤去酒精灯

c．拔去橡胶塞倒出硫酸

（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：

	加入试剂	现象	反应的离子方程式
第一份	加入NaOH溶液	有白色沉淀生成	____________
第二份	加入氯水	有白色沉淀生成	____________

完成上述反应的离子方程式。

（4）④中棉花团的作用是。

（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是。

（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基态Fe3+的M层电子排布式为。

②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为 -20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于（填晶体类型)。

（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm。(用含ρ、NA的计算式表示)

（3）原子序数小于36的X、Y、Z、M、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，M基态原子中s电子数等于p电子数。W的原子序数为29。回答下列问题：

①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，空间构型。

②基态W原子的核外电子排布式。

③Y、Z、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。

④元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。

⑤YM、ZM混合气体污染的处理方法之一是将其在催化剂作用下转化为Z的单质。

已知：：①YM(g)+ 1/2M2(g)＝YM2(g) △H=－283.0kJ·mol-1

②Z２(g)+ M2(g)＝2ZM(g) △H=+180.5kJ·mol-1

则上述反应的热化学方程式是。

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