Question

氨气是重要的化工原料。

38.1.实验室可用浓氨水和_____（选填编号）来制取氨气。

a.烧碱 b.生石灰 c.氯化铵

检验氨气易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气， 。

39.2.往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化学式为 ；过滤后，使余液尽可能析出较多NH4Cl晶体的方法是：再通入足量的NH3、冷却并加入 。

侯德榜制碱法（联合氨碱法）的CO2来自_____（选填编号）。

a.石灰石煅烧 b.含碳物质燃烧 c.合成氨厂的副产品

40.3.往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深（绛）蓝色，有[Cu(NH3)4]2+生成。往溶液中滴加稀硫酸，溶液变为淡蓝色。颜色变浅的主要原因可能是：

①溶液变稀；

② [Cu(NH3)4]2++4H+Cu2+ + 4NH4+

请设计一个简单实验说明溶液变浅的主要原因 。

41.4.某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

（1）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因可用化学方程式表示为： 、 。

（2）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L NaOH溶液，实验后将烧杯中溶液蒸干，再将所得固体加热至恒重，得到固体10.9g，则该固体含NaOH g。

Answer 1

38.1.ab；倒插入水中，水迅速充满试管；

39.2.NaHCO3；NaCl；c；

40.3.往深蓝色溶液中通入少量HCl气体或氨气或滴加浓硫酸或加少量NaOH固体或将稀溶液蒸发（合理即可）；

41.4.（1） 4NO＋3O2＋2H2O4HNO3（合理即可）、NH3+HNO3→NH4NO3；

（2）4。

【解析】

试题分析：38.1.浓氨水中存在以下平衡过程：

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

加入烧碱溶于水放热、c(OH-)增大，平衡左移，放出氨气，故可以用来制取氨气。

加入生石灰与水反应放热、生成Ca(OH)2，c(OH-)增大，平衡左移，放出氨气，故可以用来制取氨气。检验氨气易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气，倒插入水中，水迅速充满试管。

39.2.往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，

NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓

生成沉淀的化学式为NaHCO3；

过滤后，再通入足量的NH3、冷却并加入NaCl，由于溶液中有大量的NH4+、Cl-低温下NH4Cl的溶解度降低，则可析出较多NH4Cl；

侯德榜制碱法是以食盐、氨及合成氨工业副产的二氧化碳为原料，同时生产纯碱及氯化铵，即联合产纯碱与氯化铵，故c正确。

40.3.将稀溶液蒸发观察是否变深用来确定是否是可能①，往深蓝色溶液中通入少量HCl气体或氨气或滴加浓硫酸或加少量NaOH固体若确定是否是可能②。

41.4.4】（1）由装置流程可知：缺少乙处的干燥管，NH3被氧化为NO和H2O直接通入烧瓶和O2生成HNO3形成白雾，HNO3与过量的NH3反应生成NH4NO3形成白烟，化学方程式为：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3、NH3+HNO3=NH4NO3。

（2）烧杯原溶液中m(NaOH)=0.200L×1.000 mol/L×40g/mol=8g

验后将烧杯中溶液蒸干，再将所得固体加热至恒重，得到固体10.9g，溶质质量增加10.9g-8g=2.9g。

设固体中NaOH的质量为 m1(NaOH)

由关系式： NaOH-----NaNO2 质量增加

40 69 29

m1(NaOH) 2.9g

解得m1(NaOH)=4g

考点：了解常见氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。能利用化学反应方程式进行简单的化学计算。