Question

已知可逆反应2NO（g）?N₂（g）+0₂（g）．该反应的化学平衡常数表达式为

 

．
（1）若在某温度下达到平衡时[N₂]=0.5mol?L^-1，[O₂]=0.5mol?L^-1，[NO]=0.1mol?L^-1则平衡常数为

 

；
（2）保持温度不变，将容器体积缩小一半，则化学平衡常数为

 

；
（3）而对于该反应，同温度下，某时刻，若有c（N₂）=0.1mol?L-1，C（O₂）=0.1mol?L^-1，c（NO）=0.2mol?L^-1，是否为平衡状态

 

（填“是”或“否”）
（4）求该温度下N₂（g）+0₂（g）?2NO（g）的化学平衡常数

 

．

Answer 1

考点：化学平衡常数的含义,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：化学平衡常数等于生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积；
（1）根据平衡常数定义公式计算；
（2）化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；
（3）计算该时刻

c(N2)c(O2)

c2(NO)

数值与平衡常数比较，相等是平衡状态；
（4）2NO（g）?N₂（g）+0₂（g）与N₂（g）+0₂（g）?2NO（g）的平衡常数互为相反数．

解答： 解：化学平衡常数等于生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积，故该反应的化学平衡常数表达式为K=

c(N2)c(O2)

c2(NO)

；
故答案为：K=

c(N2)c(O2)

c2(NO)

；
（1）某温度下达到平衡，其平衡常数k=

c(N2)c(O2)

c2(NO)

=

0.5×0.5

0.12

=25，故答案为：25；
（2）化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，将容器体积缩小一半，化学平衡常数仍为25，故答案为：25；
（3）此时刻的

c(N2)c(O2)

c2(NO)

=

0.1×0.1

0.22

=0.25≠25，故不是平衡状态，故答案为：否；
（4）2NO（g）?N₂（g）+0₂（g）与N₂（g）+0₂（g）?2NO（g）的平衡常数互为相反数．故N₂（g）+0₂（g）?2NO（g）的化学平衡常数=

1

k

=

1

25

=0.04．
故答案为：0.04．

点评：本题考查了平衡常数的含义以及有关平衡常数的简单计算，难度不大，注意基础知识的积累．