题目内容

（1）现有pH相等、等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合恰好中和，则V1、V2、V3的大小关系是
 
；
现有物质的量浓度相等、等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是
 
；
（2）常温下，将浓度为amol/L的氨水与浓度为bmol/L的盐酸等体积混合，恰好呈中性（溶液体积变化忽略不计），则氨水的电离平衡常数Kb=
 

（3）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），下列说法错误的是
 

A、氨水的电离作用大于NH4Cl的水解作用
B、氨水的电离作用小于NH4Cl的水解作用
C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解
D、NH4Cl的存在抑制了氨水的电离
E、c（H+）＞c（OH-）                 
F、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）
G、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）      
H、c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子的反应，等pH等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液中氢氧根离子浓度相等，但一水合氨还能电离出氢氧根离子，导致其使用的酸最多；酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子的反应，等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液分别和等浓度的盐酸混合，且混合溶液呈中性，能电离出氢氧根离子的物质的量越多，需要的酸体积越大，氯化铵的溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则盐酸的量应该稍微少些；
（2）将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，根据氨水的电离平衡常数表达式计算出Kb；
（3）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），根据电荷守恒可知，溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液显示碱性，然后根据盐的水解、弱电解质电离、电荷守恒、物料守恒进行判断；
解答： 解：（1）等pH、等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液中氢氧根离子浓度相等，由于一水合氨还能电离出氢氧根离子，导致其使用的酸最多，氢氧化钡和氢氧化钠溶液消耗盐酸的体积相等，即：V1=V2＜V3，
等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液分别和等浓度的盐酸混合，且混合溶液呈中性，能电离出氢氧根离子的物质的量越多，需要的酸体积越大，等物质的量的这三种溶液，电离出氢氧根离子物质的量最大的是氢氧化钡，氨水需要盐酸的量小于氢氧化钠，所以需要盐酸体积大小顺序是：V1＞V2＞V3，
故答案为：V1=V2＜V3；V1＞V2＞V3；
（2）将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，
c（NH4+）=c（Cl-）=
b
2
mol/L，反应前c（NH3?H2O）=
a
2
mol/L，则反应后c（NH3?H2O）=（
a
2
-
b
2
）mol/L=
a-b
2
mol/L，
Kb=
c(N
H
+
4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
=
b
2
×10-7
a-b
2
=
b
a-b
×10-7，
故答案为：
b
a-b
×10-7；
（3）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），根据电荷守恒可知：c（OH-）＞c（H+），
A、氨水的电离作用大于NH4Cl的水解作用：由于溶液显示碱性，说明氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，故A正确；       
B、氨水的电离作用小于NH4Cl的水解作用：根据A可知，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，故B错误；
C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解：铵根离子存在水解平衡，氨水电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了氯化铵中铵根离子的水解程度，故C正确；       
D、NH4Cl的存在抑制了氨水的电离：氯化铵电离出铵根离子，使溶液中铵根离子浓度增大，氨水的电离程度减小，氯化铵抑制了氨水的电离，故D正确；
E、c（H+）＞c（OH-）：由于c（Cl-）＜c（NH4+），根据电荷守恒可知：c（OH-）＞c（H+），故E错误；             
F、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）：由于氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH3?H2O）＜c（NH4+），故F错误；
G、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）：根据物料守恒可得：c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-），故G正确；
H、c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）：根据电荷守恒可得：①c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），根据物料守恒：②c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-），将②-①可得：c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+），故H正确；
故答案为：BEF．
点评：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液酸碱性与pH的计算、盐的水解原理、弱电解质的电离及其影响因素，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确盐的水解原理及影响因素，（2）为难点，注意掌握电离平衡常数的表达式及计算方法．
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