题目内容
W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（ ）| A、Y、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性 |
| B、X、Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物 |
| C、上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离 |
| D、W的单质可从Z的最简单氢化物中置换出Z的单质 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，Z的原子序数大于Y，可推知Z为O、Y为N，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N，而原子半径大于N，故X为H元素，结合元素化合物性质解答．
解答：
解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，Z的原子序数大于Y，可推知Z为O、Y为N，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N，而原子半径大于N，故X为H元素，
A．Cl、N的最简单氢化物分别是HCl、NH3，后者的水溶液呈碱性，故A错误；
B．H、N、O中任意两种都可以形成两种或两种以上的化合物，如NH3和N2H4，H2O和H2O2，N2O、NO和NO2等，故B正确；
C．H、N、O可形成NH4NO3，NH4+水解促进水的电离，故C错误；
D．Cl2不能从H2O中置换出O2，而是发生反应生成HCl和HClO，故D错误，
故选B．
A．Cl、N的最简单氢化物分别是HCl、NH3，后者的水溶液呈碱性，故A错误；
B．H、N、O中任意两种都可以形成两种或两种以上的化合物，如NH3和N2H4，H2O和H2O2，N2O、NO和NO2等，故B正确；
C．H、N、O可形成NH4NO3，NH4+水解促进水的电离，故C错误；
D．Cl2不能从H2O中置换出O2，而是发生反应生成HCl和HClO，故D错误，
故选B．
点评：本题考查位置结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用．
练习册系列答案
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下列离子方程式中，错误的是（ ）
| A、氢氧化铜与盐酸反应：H++OH-═H2O |
| B、金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| C、盐酸与硝酸银溶液反应：Ag++Cl-═AgCl↓ |
| D、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
下列各溶液中的pH相同时，物质的量浓度最大的是（ ）
| A、Ba（OH）2 |
| B、NaOH |
| C、NH3?H2O |
| D、KOH |
已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（ ）
| A、原子半径按X、Y、Z依次增大 |
| B、阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强 |
| C、单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 |
| D、氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强 |
有关KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应，下列说法正确的是（ ）
| A、被氧化的元素原子个数与被还原的元素原子之比为6：1 |
| B、还原产物与氧化产物的质量之和为287.5g |
| C、KClO3失去6mol电子，HCl得到6mol电子 |
| D、ClO3-和Cl-在酸性环境中可能不能共存 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、过氧化钠与水反应，每产生标准状况下1.12L O2，转移0.1NA个电子 | ||
B、1个氢气分子的实际质量约（
| ||
| C、1mol Na原子中约含有NA个电子 | ||
| D、含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4L |
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（ ）
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
| Y | 578 | 1817 | 2745 | 11600 |
| A、元素Y的常见化合价是+3价 |
| B、元素X是ⅠA族的元素 |
| C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl |
| D、若元素Y处于第3周期，Mg（OH）2碱性弱于Y（OH）m |