题目内容
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（ ）
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
| Y | 578 | 1817 | 2745 | 11600 |
| A、元素Y的常见化合价是+3价 |
| B、元素X是ⅠA族的元素 |
| C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl |
| D、若元素Y处于第3周期，Mg（OH）2碱性弱于Y（OH）m |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由电离能数据可知，X的第二电离能剧增，故X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，Y的第四电离能剧增，故Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，结合元素化合物性质与元素周期律解答．
解答：
解：由电离能数据可知，X的第二电离能剧增，故X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，Y的第四电离能剧增，故Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，
A．的第四电离能剧增，故Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，元素Y的常见化合价是+3价，故A正确；
B．X的第二电离能剧增，故X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，故主族元素X处于ⅠA族，故B正确；
C．X可失去1个电子，化合价为+1，与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，故C正确；
D．若元素Y处于第3周期，则为Al，金属性比Mg弱，故进行Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D错误，
故选D．
A．的第四电离能剧增，故Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，元素Y的常见化合价是+3价，故A正确；
B．X的第二电离能剧增，故X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，故主族元素X处于ⅠA族，故B正确；
C．X可失去1个电子，化合价为+1，与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，故C正确；
D．若元素Y处于第3周期，则为Al，金属性比Mg弱，故进行Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D错误，
故选D．
点评：本题考查元素的电离能知识，题目难度不大，注意理解电离能与核外最外层电子数、化合价的关系．
练习册系列答案
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下列叙述中正确的是（ ）
| A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B、由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 |
| C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀 |
| D、镁．铝作电极，与硫酸构成原电池，电流由铝经导线流向镁 |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（ ）| A、Y、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性 |
| B、X、Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物 |
| C、上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离 |
| D、W的单质可从Z的最简单氢化物中置换出Z的单质 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、化学反应的速率越大，化学反应的限度越大 |
| B、化学反应中既有物质变化，又有能量变化 |
| C、化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成 |
| D、可逆反应达到化学平衡状态，反应依然在进行 |
如图所示，向A和B中都充入2mol X和2mol Y，起始时VA=0.8aL，VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0，达到平衡时，VA=0.9aL，则下列说法错误的是（ ）| A、两容器中达到平衡的时间A＜B |
| B、A容器中X的转化率为25%，且比B容器中X的转化率小 |
| C、打开K一段时间达到平衡时，A的体积为0.8aL（连通管中气体体积不计） |
| D、打开K达到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定减小 |
甲、乙两个烧杯中分别加入含等物质的量的硫酸溶液，向甲中加入mgMg，向乙中加入mgZn，反应结束后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙两个烧杯中含硫酸的物质的量（n）的值是（ ）
A、
| ||||
B、n=
| ||||
C、m/65＜n=
| ||||
D、
|
在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：
A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质．