题目内容
下列离子方程式中，错误的是（ ）
| A、氢氧化铜与盐酸反应：H++OH-═H2O |
| B、金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| C、盐酸与硝酸银溶液反应：Ag++Cl-═AgCl↓ |
| D、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．难溶物写化学式；
B．单质、弱电解质、气体要写化学式；
C．难溶物写化学式；
D．难溶物、弱电解质、气体要写化学式．
B．单质、弱电解质、气体要写化学式；
C．难溶物写化学式；
D．难溶物、弱电解质、气体要写化学式．
解答：
解：A．难溶物写化学式，其离子方程式为2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故A错误；
B．单质、弱电解质、气体要写化学式，其离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
C．难溶物写化学式，离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓，故C正确；
D．难溶物、弱电解质、气体要写化学式，离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；
故选A．
B．单质、弱电解质、气体要写化学式，其离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
C．难溶物写化学式，离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓，故C正确；
D．难溶物、弱电解质、气体要写化学式，离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确电解质强弱、离子方程式的书写规则、电解质的溶解性等知识点是解本题关键，书写要遵循原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒，为学习难点、考试热点，难度中等．
练习册系列答案
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下列对于溶液中的问题叙述正确的是（ ）
| A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小 |
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| C、常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等 |
| D、常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况 |
下列叙述中正确的是（ ）
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| B、由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 |
| C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀 |
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已知M、N是元素周期表中同主族的两种元素．若M的原子序数是x，则N的原子序数可能是（ ）
①x+2；②x+8；③x+10；④x+18；⑤x+26；⑥x+32．
①x+2；②x+8；③x+10；④x+18；⑤x+26；⑥x+32．
| A、仅①②③④ | B、仅②③④⑤ |
| C、仅①②④⑥ | D、都有可能 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl- |
| B、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42- |
| C、能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3- |
| D、c（Al3+）=0.5mol?L-1的溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、SO42- |
化学与生产、生活密切相关．下列说法错误的是（ ）
| A、汽车尾气的排放是雾霾形成的重要原因之一 |
| B、运载火箭升空的动力主要来自化学能 |
| C、“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 |
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（ ）| A、Y、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性 |
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甲、乙两个烧杯中分别加入含等物质的量的硫酸溶液，向甲中加入mgMg，向乙中加入mgZn，反应结束后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙两个烧杯中含硫酸的物质的量（n）的值是（ ）
A、
| ||||
B、n=
| ||||
C、m/65＜n=
| ||||
D、
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