Question

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c（NaOH ）＞c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（C₆H₅ONa ）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：离子反应专题

分析：A．pH=2的醋酸浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断c（Na⁺）、c（SO₄^2-）相对大小；
D．pH相等的这几种溶液中，NaOH是强碱，其浓度最小，弱酸根离子水解程度越大其相应钠盐浓度越小．

解答： 解：A．pH=2的醋酸浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），一水合氨是弱电解质，电离程度较小，所以铵根离子浓度较小，则存在c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正确；
D．pH相等的这几种溶液中，NaOH是强碱，其浓度最小，弱酸根离子水解程度越大其相应钠盐浓度越小，酸根离子水解程度大小顺序是CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CH₃COO^-，所以pH相等的这几种物质物质的量浓度大小顺序是c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH ），故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意结合守恒思想分析解答，易错选项是D，注意碳酸根离子水解程度大于苯酚根离子，为易错点．