Question

A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种元素的原子序数之和是E的原子序数的2倍．B是形成化合物种类最多的元素，D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍．E的阳离子与D的阴离子都比A的阳离子多2个电子层．回答下列问题：
（1）D在周期表中位于第

 

周期第

 

族．
（2）A、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序是（用相应的元素称号表示）

 

．
（3）由D、E两种元素形成的具有强氧化性的固体中存在的化学键类型有

 

．
（4）写出含D质量分数最高的氢化物的电子式

 

．
（5）A、C、D以原子个数比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”、“=”），原因是（用离子方程式表示）

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大，B是形成化合物种类最多的元素，则B为碳元素，D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D为氧元素，C原子序数介于碳、氧之间，所以C为氮元素，E的阳离子与D的阴离子都比A的阳离子多2个电子层，则A为氢元素，前四种元素的原子序数之和是E的原子序数的2倍，则E为钠元素，据此答题．

解答： 解：A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大，B是形成化合物种类最多的元素，则B为碳元素，D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D为氧元素，C原子序数介于碳、氧之间，所以C为氮元素，E的阳离子与D的阴离子都比A的阳离子多2个电子层，则A为氢元素，前四种元素的原子序数之和是E的原子序数的2倍，则E为钠元素，
（1）D为氧元素，在周期表中位置是第二周期第ⅥA族，
故答案为：二；ⅥA；
（2）电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，所以A、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序是O^2-＞Na⁺＞H⁺，
故答案为：O^2-＞Na⁺＞H⁺；
（3）由D、E两种元素形成的具有强氧化性的固体为过氧化钠，其中存在的化学键类型有离子键和共价键，
故答案为：离子键和共价键；
（4）含D质量分数最高的氢化物为双氧水，它的电子式为，
故答案为：；
（5）A、C、D以原子个数比4：2：3形成的化合物为NH₄NO₃，因为铵根离子水解，使其水溶液呈酸性，所以溶液的pH＜7，有关的离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
故答案为：＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；

点评：本题主要考查了元素周期表、离子半径大小比较、化学键、电子式、盐类的水解等知识，难度不大，元素推断是解题的关键，答题时注意物质结构的基础知识的灵活运用．