题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NA |
| B、7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA |
| C、常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA |
| D、电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移NA个电子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．气体摩尔体积适用对象为气体；
B．硫化钠和过氧化钠的摩尔质量相等，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；
C．铝与浓硫酸常温下发生钝化；
D．粗铜中含有杂质，电解过程中杂质铁、锌等优先放电，导致阳极溶解的铜减少．
B．硫化钠和过氧化钠的摩尔质量相等，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；
C．铝与浓硫酸常温下发生钝化；
D．粗铜中含有杂质，电解过程中杂质铁、锌等优先放电，导致阳极溶解的铜减少．
解答：
解：A．标准状况下，氢氟酸为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.1mol过氧化钠中含有1mol阴离子，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数等于0.3NA，故B正确；
C．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中发生钝化，铝失去的电子数小于0.3NA，故C错误；
D．电解精炼铜时每转移NA个电子，转移了1mol电子，由于粗铜中含有较活泼的杂质Fe、Zn等，电解时杂质优先放电，所以阳极溶解的铜小于0.5mol，溶解的铜的质量小于32g，故D错误；
故选：B．
B.1mol过氧化钠中含有1mol阴离子，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数等于0.3NA，故B正确；
C．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中发生钝化，铝失去的电子数小于0.3NA，故C错误；
D．电解精炼铜时每转移NA个电子，转移了1mol电子，由于粗铜中含有较活泼的杂质Fe、Zn等，电解时杂质优先放电，所以阳极溶解的铜小于0.5mol，溶解的铜的质量小于32g，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积适用对象和使用条件，题目难度不大．
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