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向  的平衡体系中加入H218O，过一段时间后18O是

    A．只存在于乙酸分子中                          B．只存在于乙醇分子中

C．乙酸和乙酸乙酯分子中                      D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯分子中

A

练习册系列答案
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工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2
①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．该温度下此反应的平衡常数K=
1
1
 （填计算结果）．
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率α（H2O）=
50%
50%
．
   （2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中
T1
＜
＜
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1，不同温度下NO产率如右图所示．温度高于900℃时，NO产率下降的原因
温度高于900℃时，平衡向左移动
温度高于900℃时，平衡向左移动
．
（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去．
①方法一：将Ca（OH）2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7 mol/L时，溶液中c（PO43-）=
5×10-7
5×10-7
mol/L．
（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石-鸟粪石，反应的方程式为Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为
当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动
当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动
．与方法一相比，方法二的优点为
能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水
能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水
．
下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（　　）
下列说法正确的是（　　）
A、纯水升高温度，电离平衡向正反应方向移动，Kw不变
B、在其它条件不变时，向H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡体系中加催化剂，反应速率加快，I2的转化率不变
C、pH=4的盐酸和氯化铵溶液分别加水稀释100倍，pH均变为6
D、高铁电池：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
 放电 
.
充电
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，放电时正极和充电时阴极附近溶液的pH均升高
某温度下2L密闭容器中加入4mol X和2mol Y反应：3X（g）+2Y（g）?4Z（l）+2M（g），平衡时n（Z）=1.6mol，下列说法正确的是（　　）
A、该反应的平衡常数K=
c4(Z)c2(M)
c3(X)c2(Y)
B、增大压强平衡右移，K平衡增大
C、Y的平衡转化率是40%
D、其他条件不变，向平衡体系中加少量Z，v正、v逆均增大

向酯化反应：CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O的平衡体系中加，过一段时间，18O原子存在于(　　)

A．只存在于乙醇分子中

B．存在于乙酸和H2O分子中

C．只存在于乙酸乙酯中

D．存在于乙醇和乙酸乙酯分子中

 

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