Question

下列说法正确的是（　　）

• A、纯水升高温度，电离平衡向正反应方向移动，K_w不变
• B、在其它条件不变时，向H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）平衡体系中加催化剂，反应速率加快，I₂的转化率不变
• C、pH=4的盐酸和氯化铵溶液分别加水稀释100倍，pH均变为6
• D、高铁电池：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 

  放电  .

  充电

  3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，放电时正极和充电时阴极附近溶液的pH均升高

Answer 1

分析：A．升高温度水的离子积增大；
B．催化剂加快反应速率，不影响平衡移动；
C．稀释溶液铵根离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度变化较小；
D．放电时正极有KOH生成．充电时阴极有碱生成．

解答：解：A．升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，故A错误；
B．催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，I₂的转化率不变，故B正确；
C．氯化铵溶液稀释铵根离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度变化较盐酸变化小，氯化铵溶液pH变化小于2的单位，故C错误；
D．放电时正极有KOH生成．充电时阴极有碱生成，故放电时正极和充电时阴极附近溶液的pH均升高，故D正确；
故选D．

点评：本题考查水的电离、化学平衡影响因素、水解平衡、原电池与电解池等，难度中等，D选项为易错点，注意电极产物进行判断．