题目内容
某温度下2L密闭容器中加入4mol X和2mol Y反应：3X（g）+2Y（g）?4Z（l）+2M（g），平衡时n（Z）=1.6mol，下列说法正确的是（ ）
A、该反应的平衡常数K=
| ||
| B、增大压强平衡右移，K平衡增大 | ||
| C、Y的平衡转化率是40% | ||
| D、其他条件不变，向平衡体系中加少量Z，v正、v逆均增大 |
分析：A．Z为液体，不能列入平衡常数表达式中；
B．平衡常数只与温度有关；
C．根据方程式计算转化率；
D．Z为液体，增加Z的量对反应速率无影响．
B．平衡常数只与温度有关；
C．根据方程式计算转化率；
D．Z为液体，增加Z的量对反应速率无影响．
解答：解：A．Z为液体，不能列入平衡常数表达式中，k=
，故A错误；
B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故B错误；
C．由反应的方程式可知，生成n（Z）=1.6mol，则消耗Y为0.8mol，Y的平衡转化率是
×100%=40%，故C正确；
D．Z为液体，增加Z的量对反应速率无影响，故D错误．
故选C．
| c2(M) |
| c3(X)c2(Y) |
B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故B错误；
C．由反应的方程式可知，生成n（Z）=1.6mol，则消耗Y为0.8mol，Y的平衡转化率是
| 0.8mol |
| 2mol |
D．Z为液体，增加Z的量对反应速率无影响，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学平衡常数，题目难度不大，注意Z为液体的特征，为解答该题的关键，也是易错点．
练习册系列答案
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（2010?西城区一模）某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如表所示．下列说法正确的是（ ）
|
| X | Y | W | |
| n（起始状态）/mol | 2 | 1 | 0 |
| n（平衡状态）/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
| A、升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H＞0 |
| B、该温度下，此反应的平衡常数K=6.75 |
| C、增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 |
| D、该温度下，再向该容器中加入1.5mol W，达到新平衡时，c（X）=0.75mol?L-1 |
某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示．下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，此反应的平衡常数K=6.75
B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H＞0
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=
| X | Y | W | |
| n（起始状态）/mol | 2 | 1 | |
| n（平衡状态）/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
A．该温度下，此反应的平衡常数K=6.75
B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H＞0
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=