题目内容
甲酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）
| A、1mol?L-1甲酸溶液的pH值约为2 |
| B、甲酸电离出的阳离子全部是H+ |
| C、10mL 1mol?L-1甲酸与10mL 1mol?L-1 NaOH溶液完全反应后，溶液呈碱性 |
| D、1L H+浓度为0.1mol?L-1的甲酸和足量Zn反应放出的H2在标况下远大于1.12L |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：A．根据氢离子浓度与酸的浓度的关系判断；
B．根据氢离子浓度判断是否完全电离，若完全电离，是强电解质，反之是弱电解质；
C．根据盐溶液是否水解判断；
D．弱电解质部分电离，酸的浓度大于氢离子浓度．
B．根据氢离子浓度判断是否完全电离，若完全电离，是强电解质，反之是弱电解质；
C．根据盐溶液是否水解判断；
D．弱电解质部分电离，酸的浓度大于氢离子浓度．
解答：
解：A．1mol?L-1甲酸溶液的pH值约为2，则溶液的氢离子的浓度为0.01mol?L-1，酸的浓度大于氢离子的浓度，说明酸部分电离，为弱电解质，故A正确；
B．甲酸电离出的阳离子全部是H+，不能说明酸是否完全电离，所以不能证明它是弱电解质，故B错误；
C．10mL 1mol?L-1甲酸与10mL 1mol?L-1 NaOH溶液完全反应生成甲酸钠，溶液呈碱性，说明甲酸钠中甲酸根离子水解，即甲酸为弱电解质，故C正确；
D．1L H+浓度为0.1mol?L-1的甲酸和足量Zn反应放出的H2在标况下远大于1.12L，说明溶液中酸的浓度大于氢离子的浓度，说明甲酸是弱电解质，故D正确．
故选B．
B．甲酸电离出的阳离子全部是H+，不能说明酸是否完全电离，所以不能证明它是弱电解质，故B错误；
C．10mL 1mol?L-1甲酸与10mL 1mol?L-1 NaOH溶液完全反应生成甲酸钠，溶液呈碱性，说明甲酸钠中甲酸根离子水解，即甲酸为弱电解质，故C正确；
D．1L H+浓度为0.1mol?L-1的甲酸和足量Zn反应放出的H2在标况下远大于1.12L，说明溶液中酸的浓度大于氢离子的浓度，说明甲酸是弱电解质，故D正确．
故选B．
点评：本题考查弱电解质的判断，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，常用的方法是利用电离的不完全性、测定盐溶液的pH、做对比实验等来判断弱电解质，题目难度不大．
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