题目内容
关于铜一锌一硫酸构成的原电池，下列说法不正确的是（ ）
| A、铜片上发生还原反应 |
| B、铜片上析出H2 |
| C、硫酸溶液的浓度不变 |
| D、铜片是正极，锌片是负极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答．
解答：
解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，铜片上氢离子失电子发生还原反应，故A正确；
B、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，所以铜为原电池的正极，氢离子在铜极上得电子生成氢气，所以铜片上有气泡产生，故B正确；
C、原电池中反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，所以硫酸溶液的浓度减小，故C错误；
D、锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，故D正确；
故选C．
B、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，所以铜为原电池的正极，氢离子在铜极上得电子生成氢气，所以铜片上有气泡产生，故B正确；
C、原电池中反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，所以硫酸溶液的浓度减小，故C错误；
D、锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，故D正确；
故选C．
点评：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握电解方程式的书写，难度不大．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
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把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol?L-1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示．