Question

15．剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒依然的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染．已知部分弱酸的电力平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电力平衡常数（25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

下列选项正确的是（　　）

• A． NaCN溶液中通入少量CO₂发生的离子反应为：2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+CO${\;}_{3}^{2-}$
• B． 处理含CN^-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c（CN^-）＜c（HCN）
• C． 中和等体积、等pH的甲酸溶液和氢氰酸溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
• D． 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

Answer 1

分析 弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，依据电离常数大小判断酸性强弱，HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．

解答 解：根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．氢氰酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以发生CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-反应，故A错误；
B．处理含CN^-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，溶液中只有小部分CN^-水解，此时c（CN^-）＞c（HCN），故B错误；
C．等pH的HCOOH和HCN溶液，甲酸的物质的量浓度小于氢氰酸，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；
D．根据电荷守恒，c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），即离子总数是n（Na⁺ ）+n（H⁺）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH^-）大，c（H⁺）小，c（Na⁺）相同，所以甲酸钠中离子总数大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查强酸制备弱酸的原理，依据图中电离常数判断酸性强弱是解题关键，题目难度不大．