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（2012?崇明县二模）工业上以锂辉石（Li
2
O?Al
2
O
3
?4SiO
2
，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：
已知：①Li
2
O?Al
2
O
3
?4SiO
2
+H
2
SO
4
（浓）
加热
Li
2
SO
4
+Al
2
O
3
?4SiO
2
?H
2
O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示：
T/℃
20
40
60
80
S（Li
2
CO
3
）/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S（Li
2
SO
4
）/g
34.2
32.8
31.9
30.7
③从滤渣1中分离出Al
2
O
3
的部分流程如图所示：
（1）请依次写出在括号内加入试剂的化学式
HCl
HCl
、
NH
3
?H
2
O
NH
3
?H
2
O
．
（2）请依次写出方框中所得到物质的化学式
AlCl
3
AlCl
3
、
Al（OH）
3
Al（OH）
3
．
（3）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是
Al
2
O
3
+6H
+
=Al
3+
+3H
2
O
Al
2
O
3
+6H
+
=Al
3+
+3H
2
O
．
（4）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）
2
和CaCO
3
．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）
增加Ca
2+
、OH
-
的浓度，有利于Mg（OH）
2
、CaCO
3
的析出
增加Ca
2+
、OH
-
的浓度，有利于Mg（OH）
2
、CaCO
3
的析出
．
（5）向滤液2中加入饱和Na
2
CO
3
溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是
Li
2
CO
3
的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li
2
CO
3
的损失
Li
2
CO
3
的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li
2
CO
3
的损失
．
（6）氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料．写出用氧化铝炼铝的化学方程式：
2Al
2
O
3
（熔融）
通电
.
4Al+3O
2
↑
2Al
2
O
3
（熔融）
通电
.
4Al+3O
2
↑
．
欲配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）所需主要仪器有
托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙
托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙
其中容量瓶上标有刻线、
温度
温度
和
容量
容量
．
（2）通过计算可知，应用托盘天平称取
10.6
10.6
g碳酸钠．
（3）称量的操作顺序为（填序号）
BADGECF
BADGECF
A、调天平零点 B、游码回零 C、向小烧杯中加入碳酸钠 D、称量空烧杯
E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置 F、将砝码回盒 G、记录称量结果
（4）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是
9.4
9.4
g．
（5）下列操作使所配溶液浓度偏高的是
B
B
．
A．称取28.6gNa
2
CO
3
?10H
2
O进行配制 B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 D．碳酸钠中含有不溶性杂质
E．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯 F．定容时，仰视刻度线
G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量 H．容量瓶未干燥即用来配制溶液．
将40克氢氧化钠溶于水，配成250ml溶液A，A的浓度为
4
4
mol/L．将50mlA加水稀释至100ml后，得溶液B，B的浓度为
2
2
mol/L．将10mlB溶液与质量分数为9%、密度为1.11g/cm
3
的NaOH溶液10ml混合，该混合溶液C的浓度为
2.25
2.25
mol/L．（忽略溶液体积的变化）这些混合溶液C能与
90
90
ml0.5mol/L的盐酸恰好完全中和．
下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
A．从C（石墨）?C（金刚石）；△H=1.9 kJ?mol
-1
，可知金刚石比石墨更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C．由H
+
（aq）+OH
-
（aq）?H
2
O（l）；△H=-57.3 kJ?mol
-1
，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 g NaOH固体，放出热量等于5.73 kJ
D．2 g H
2
完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H
2
（g）+O
2
（g）?2H
2
O（l）；△H=-571.6 kJ?mol
-1
下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）
NaNO
3
KNO
3
NaCl
KCl
10℃
80.5
20.9
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计．）
（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO
3
，加70.0克H
2
O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0克H
2
O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m
高温
）．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤．计算所得晶体的质量（m
低温
）．
（2）另取34.0克NaNO
3
和29.8克KCl，同样进行如上实验．10℃时析出的晶体是
KNO
3
和NaCl
KNO
3
和NaCl
（写化学式）．100℃和10℃得到的晶体质量（m′
高温
和m′
低温
）分别是多少？
关 闭
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