题目内容
下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
分析：A．先根据反应判断石墨和金刚石能量的高低，然后根据能量低的物质稳定；
B．根据硫固体转变成硫蒸气要吸收热量；
C．根据NaOH固体溶于水要放热；
D．根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．
B．根据硫固体转变成硫蒸气要吸收热量；
C．根据NaOH固体溶于水要放热；
D．根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．
解答：解：A．C（石墨）═C（金刚石）；△H=1.9 kJ?mol-1为吸热反应，石墨的能量低于金刚石能量，石墨比金刚石更稳定，故A错误；
B．硫固体转变成硫蒸气要吸收热量，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故B错误；
C．NaOH固体溶于水要放热，所以向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 g NaOH固体，放出热量大于5.73 kJ，故C错误；
D．2gH 2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，4g H 2完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量，则热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6 kJ?mol-1，故D正确；
故选：D．
B．硫固体转变成硫蒸气要吸收热量，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故B错误；
C．NaOH固体溶于水要放热，所以向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 g NaOH固体，放出热量大于5.73 kJ，故C错误；
D．2gH 2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，4g H 2完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量，则热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6 kJ?mol-1，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了反应热的理解应用，主要是能量高低和物质稳定性的关系，盖斯定律的应用，NaOH固体溶于水要放热，热化学方程式的书写，题目较简单．
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