Question

(8分)已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为

醋酸 K＝1.75×10－5 次氯酸 K＝2.95×10－8

碳酸K1＝4.30×10－7 K2＝5.61×10－11 亚硫酸 K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7

（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝__________。

（2）在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为 。

（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________。

a．c(CH3COO－) b．c(H＋) c．醋酸的电离平衡常数

（4）下列离子方程式中错误的是________。

a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO3—＋HClO

b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－=== HCO3—

 

Answer 1

（1）（2）Na2CO3 ；c(Na＋)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH－)>c(H＋)

（3）a （4）b

【解析】

试题分析：（1）根据电离平衡常数的含义可得碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝；（2）酸的电离平衡常数越小，则相应的酸根离子结合H+的能力就越强，由于在相同温度下电离平衡常数最小的碳酸的二级电离K2＝5.61×10－11 ，所以在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是Na2CO3；等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，由于HCO3—、CO32—都会发生水解反应，而且水解程度HCO3—< CO32—,水解是溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)；但是盐水解的程度是微弱的，主要还是以盐电离产生的离子存在，所以根据物料守恒可得c(Na＋)>c(HCO3—)>c(CO32—)。故溶液中各离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH－)>c(H＋)；（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，a．CH3COO－会结合形成CH3COOH,所以c(CH3COO－)变小，正确；b．由于加入了H+，所以c(H＋)会增大；错误；c．醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，所以电离平衡常数就不变，错误；（4）由于酸性H2CO3>HClO> HCO3— ,所以少量CO2通入次氯酸钠溶液中，会发生反应：CO2＋H2O＋ClO－=== HCO3—＋HClO，正确；b．由于HClO有强氧化性，而H2SO3有还原性，所以少量SO2通入次氯酸钙溶液中，会发生氧化还原反应：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋2H++Cl-,错误；c．过量CO2通入澄清石灰水中，发生反应得到可溶性酸式盐，离子方程式是：CO2＋OH－=== HCO3—，正确。

考点：考查弱电解质的电离平衡常数的应用、盐的水解、离子浓度大小比较、离子方程式的正误判断的知识。