黑火药发生爆炸的反应:2KNO3 + S+ 3C = K2S +N2 ↑+ 3CO2↑.被还原的元素是 ( )A．氮 B．碳 C．氮和碳 D．氮和硫题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

黑火药发生爆炸的反应：2KNO3 + S+ 3C = K2S +N2 ↑+ 3CO2↑，被还原的元素是（）

A．氮　　　　 B．碳　　　　C．氮和碳　　　　D．氮和硫

【解析】

试题分析：被还原的元素是得电子的元素的原子，化合价降低，根据化合价可知被还原的元素为氮和硫。

考点：考查氧化还原反应的有关概念。

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（普通班）（12分）咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为

（1）咖啡酸分子中的含氧官能团有　　　　；

（2）有关咖啡酸性质的叙述错误的是　　　；

A．在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应

B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应

C．能与酸性高锰酸钾溶液反应

D．1mol 咖啡酸在一定条件下能与4molH2发生加成反应

（3）有机物A（分子式为C11H12O4）在一定条件下能发生如下转化：

①D、E的结构简式分别为　　　　　　　　　、　　　　　　　　；

②B→C反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）R是咖啡酸的同分异构体，具有如下特点：①R具有结构；②能发生水解反应；R的结构简式为　　　　　　　　　　　　　（任写1种）。

某物质灼烧时，焰色为黄色，下列判断中正确的是

A．该物质一定是钠的化合物

B．该物质一定含钠元素

C．能确定该物质中一定不含钾元素

D．该物质一定是金属钠

气体的体积主要由以下什么因素决定的（　　）

①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）

A．硝酸钠 B．75％的酒精溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆

物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（）

A． ①③⑤ B． ①②⑤ C． ①⑤⑥ D． ①④⑤

(8分)已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为

醋酸 K＝1.75×10－5 次氯酸 K＝2.95×10－8

碳酸K1＝4.30×10－7 K2＝5.61×10－11 亚硫酸 K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7

（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝__________。

（2）在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为。

（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________。

a．c(CH3COO－) b．c(H＋) c．醋酸的电离平衡常数

（4）下列离子方程式中错误的是________。

a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO3—＋HClO

b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－=== HCO3—

“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，

电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是

A．电池反应中有NaCl生成

B．电池的总反应是金属钠还原三个铝离子

C．正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－

D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

（8分）亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。

（一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是________________、Fe3+ +SCN- [Fe(SCN) ]2+ 。

（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的原因可能是（填编号）_____________________。

A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在

B．在制药过程中生成少量三价铁

C．药品储存过程中有少量三价铁生成

（3）药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”请说明理由_______________________。

（二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为。准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。

（4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是______（填序号）。

A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸

（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______（填编号）。

（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？

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