题目内容

16．甲、乙、丙在一定条件下发生如下转化：甲$\stackrel{H_{2}O}{→}$乙$\stackrel{O_{2}}{→}$丙
（1）若甲是造成酸雨的主要气体之一．
①乙→丙的化学方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4．
②把丙的浓溶液滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是蓝色晶体变白．
（2）若甲是铁，某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质（含具有磁性的固体生成物M）进行了如下实验：
固体$→_{I}^{稀盐酸}$淡黄色溶液$→_{Ⅱ}^{试剂1}$淡红色溶液$→_{Ⅲ}^{新制氯水}$深红色溶液
①步骤Ⅱ中，试剂1的化学式是KSCN溶液．
②步骤Ⅲ中，溶液红色加深的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．（填离子方程式）

分析 （1）若甲是造成酸雨的主要气体之一，由转化关系可知，甲为SO2，乙为H2SO3，丙为H2SO4；
（2）若甲是铁，铁与水蒸气反应后的固体物质M为Fe3O4，用盐酸溶解得到FeCl2、FeCl3混合溶液，加入试剂1溶液变为淡红色，试剂1为KSCN溶液，再加入新制氯水，将Fe2+氧化为Fe3+，溶液中Fe3+与KSCN反应生成络合物浓度增大，溶液变为深红色．

解答 解：（1）若甲是造成酸雨的主要气体之一，由转化关系可知，甲为SO2，乙为H2SO3，丙为H2SO4．
①乙→丙的化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，
故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4；
②把浓硫酸滴入硫酸铜晶体，浓硫酸具有吸水性，硫酸铜会失去结晶水，观察到的现象是：蓝色晶体变白，
故答案为：蓝色晶体变白；
（2）若甲是铁，铁与水蒸气反应后的固体物质M为Fe3O4，用盐酸溶解得到FeCl2、FeCl3混合溶液，加入试剂1溶液变为淡红色，试剂1为KSCN溶液，再加入新制氯水，将Fe2+氧化为Fe3+，溶液中Fe3+与KSCN反应生成络合物浓度增大，溶液变为深红色．
①步骤Ⅱ中，试剂1的化学式是：KSCN溶液，故答案为：KSCN溶液；
②步骤Ⅲ中，溶液红色加深的原因是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

点评 本题考查无机物推断，涉及S、Fe元素化合物的性质，比较基础，注意掌握亚铁离子与铁离子的检验方法．

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