Question

8．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是（　　）
干海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{浸泡}^{沸水}$悬浊液$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{H_{2}O_{2}}^{H+}$碘水$\stackrel{CCl_{4}}{→}$I₂的CCl₄溶液$\stackrel{蒸馏}{→}$I₂．

• A． 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
• B． 含I^-的滤液中加入稀硫酸和过氧化氢后，碘元素发生还原反应
• C． 在海带灰中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
• D． 该过程中涉及的化学反应的离子方程式为 H₂O₂+2I ^-+2 H⁺=I₂+2 H₂O

Answer 1

分析 干海带灼烧得到海带灰溶于沸水过滤得到滤液，加入酸化的过氧化氢溶于氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，蒸馏得到碘单质，
A、固体灼烧应在坩埚中进行；
B、含I^-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应；
C、碘单质遇到淀粉变蓝；
D．该过程中涉及的化学反应是酸性溶液中过氧化氢氧化碘离子生成碘单质．

解答 解：A、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A错误；
B、含I^-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应，故B错误；
C、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，若在含I^-的滤液中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝色，故C错误；
D．该过程中涉及的化学反应是酸性溶液中过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为：H₂O₂+2I ^-+2 H⁺=I₂+2 H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了实验过程海水提取碘的流程分析应用，主要是实验基本操作的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．