题目内容
5．试用Zn+2H+═Zn2++H2↑的反应设计原电池．（1）原电池中使用的电解质溶液是稀硫酸（或稀盐酸）；
（2）写出电极反应式：负极：Zn-2e-═Zn2+，正极：2H++2e-═H2↑．
分析 用Zn+2H+═Zn2++H2↑的反应设计原电池，该原电池中负极材料为金属锌，正极材料可以为铜棒或活泼性比锌若的其它金属材料，电解质溶液为稀硫酸或者稀盐酸，则该原电池装置图如
，以此来解答．
解答 解：（1）根据反应Zn+2H+═Zn2++H2↑可知，电解质溶液为非氧化性强酸，可以选用稀硫酸或者稀盐酸，
故答案为：稀硫酸（或稀盐酸）；
（2）反应Zn+2H+═Zn2++H2↑中，锌在负极失去电子生成锌离子，负极反应为Zn-2e-═Zn2+；氢离子在正极得到电子生成氢气，正极反应为2H++2e-═H2↑，
故答案为：Zn-2e-═Zn2+；2H++2e-═H2↑．
点评 本题考查原电池的设计，为高频考点，把握电池反应与电极反应、电极判断为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应与原电池的联系，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
15．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能 | |
| B． | PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 | |
| C． | 硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质 | |
| D． | “无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生 |
16．
已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ）
已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ）| A． | NA•a3•ρ | B． | $\frac{{{N_A}•{a^3}•ρ}}{6}$ | C． | $\frac{{{N_A}•{a^3}•ρ}}{4}$ | D． | $\frac{{{N_A}•{a^3}•ρ}}{8}$ |
13．下列各组物质固态时，其晶体类型完全正确的一组是（ ）
| 选项 | 离子晶体 | 分子晶体 | 原子晶体 | 金属晶体 |
| A | NH4Cl | SO3 | SiC | K |
| B | H2SO4 | 硫 | 石墨 | Fe |
| C | NaOH | 甲烷 | Ar | Cu |
| D | Na2O | 玻璃 | 金刚石 | Mg |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．根据表中数据判断，下列选项结论正确的是（ ）
| 酸 | H2C2O4 | HCN | H2CO3 |
| 电离常数（25℃） | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
| A． | NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3 | |
| B． | 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液逐渐滴加到同浓度的HCN溶液中，无现象，说明未发生反应 | |
| C． | 浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3、NaCN、NaHC2O4溶液，pH最大的是NaCN | |
| D． | NaHC2O4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 c（Na+ ）＞c（H+ ）＞c（HC2O4- ）＞c（C2O42- ）＞c（OH- ） |
10．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
| A | 苯（苯酚） | 溴水 | 过滤 |
| B | 乙烷（乙烯） | 氢气 | 洗气 |
| C | 乙酸乙酯（乙酸） | 饱和Na2CO3溶液 | 分液 |
| D | 溴苯（溴单质） | 蒸馏水 | 蒸馏 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为C8H10（含苯环）的烃，同分异构体共有3种 | |
| B． |  能发生取代、加成、氧化、消去等反应 | |
| C． | 油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，此反应称为皂化反应 | |
| D． | 丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）互为同系物 |
14．化学键知识是学习化学理论的基础．下列物质中，含有非极性键的是（ ）
| A． | Na2O | B． | H2O2 | C． | CH4 | D． | MgCl2 |
