题目内容
化学方程式可以简明的体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：
2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl
2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI
3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：
2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O
KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
热分解反应：
4NaClO
3NaCl+NaClO4
NaClO4
NaCl+2O2↑
下列说法不正确的是
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2
B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3
C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
D．酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN．
氧化还原反应：
2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl
2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI
3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：
2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O
KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
热分解反应：
4NaClO
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NaClO4
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下列说法不正确的是
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2
B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3
C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
D．酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN．
考点：化学基本反应类型,氧化性、还原性强弱的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：元素及其化合物
分析：A、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；
B、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断，在反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的；
C、根据物质分解时生成更加稳定的物质来判断；
D、根据化学反应遵循强酸制弱酸的规律来判断．
B、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断，在反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的；
C、根据物质分解时生成更加稳定的物质来判断；
D、根据化学反应遵循强酸制弱酸的规律来判断．
解答：
解：A、在2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl反应中，氧化性：FeCl3＞I2，在2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O中，氧化性：Co（OH）3＞Cl2，又Cl2＞FeCl3，故Co（OH）3＞FeCl3，则有：Co（OH）3＞FeCl3＞I2，故A错误；
B、在 3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O反应中，I2既是氧化剂又是还原剂，其还原性介于高低价态产物之间KI＞I2＞KIO3；在2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI反应中，反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的，即Fe（OH）2＞I2；Fe（OH）2＞Fe（OH）3；Fe（OH）2＞KI，故还原性应为：Fe（OH）2＞I2＞KIO3，故B正确；
C、物质分解时生成更加稳定的物质，在反应中4NaClO
3NaCl+NaClO4，稳定性NaClO4＞NaClO，在反应中NaClO4
NaCl+2O2↑中，稳定性NaCl＞NaClO4，则稳定性NaCl＞NaClO4＞NaClO，故C正确；
D、化学反应遵循强酸制弱酸的规律，在反应2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O中，酸性HSCN＞H2CO3，在反应中 KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3，酸性H2CO3＞HCN，则酸性为HSCN＞H2CO3＞HCN，故D正确．
故答案为：A．
B、在 3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O反应中，I2既是氧化剂又是还原剂，其还原性介于高低价态产物之间KI＞I2＞KIO3；在2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI反应中，反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的，即Fe（OH）2＞I2；Fe（OH）2＞Fe（OH）3；Fe（OH）2＞KI，故还原性应为：Fe（OH）2＞I2＞KIO3，故B正确；
C、物质分解时生成更加稳定的物质，在反应中4NaClO
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D、化学反应遵循强酸制弱酸的规律，在反应2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O中，酸性HSCN＞H2CO3，在反应中 KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3，酸性H2CO3＞HCN，则酸性为HSCN＞H2CO3＞HCN，故D正确．
故答案为：A．
点评：本题考查氧化性、还原性、稳定性和酸性的比较，题目综合性强，难度较大，做题时注意积累比较物质的性质的规律和方法．
练习册系列答案
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