某温度时.在2L容器中X.Y.Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．(1)由图中的数据分析.该反应的化学方程式为 ,(2)反应开始至2min时Z的平均反应速率为 ,(3)下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是 A．反应限度是一种平衡状态.此时反应已经停止B．达到平衡状态时.正反应速率和逆反应速率相等C．达到平衡状态时.反应物和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为

；
（2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为

；
（3）下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是

A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止
B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等
C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变
D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
E．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
（4）5min后曲线的含义

．

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据在反应中减小的物质为反应物，增加的物质为生成物，各物质的物质的量的变化量之比等于反应中各物质的计量数之比，写出化学方程式；
（2）根据v=

△c

计算化学反应速率；
（3）A．反应限度是一种平衡状态，此时正逆反应速率相等，反应仍在进行；
B．根据化平衡和特征可知，达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等；
C．根据化平衡和特征可知，达到平衡状态时，由于正反应速率和逆反应速率相等，所以反应物和生成物浓度都不再改变；
D．理论研究是生产实际服务的，化学反应速率理论是研究反应进行得快慢问题的，也就是研究怎样在一定时间内快出产品；
E．化学平衡理论是研究物质在反应中的转化程度的问题的，与就是研究怎样使用有限原料多出产品；
（4）根据图可知，在5min后，各物质的物质的量不变再随时间的变化而变化，所以反应处于平衡状态，据此答题；

解答： 解：（1）由图可知，在2min时，X的物质的量减小1.0mol-0.7mol=0.3mol，Y的物质的量减小1.0mol-0.9mol=0.1mol，X、Y为反应物，Z的物质的量增加0.3mol-0.1mol=0.2mol，Z为生成物，根据反应中的计量数之比等于变化的物质的物质的量之比，要写出反应方程式为：3X+Y?2Z，
故答案为：3X+Y?2Z；
（2）根据v=

△c

可计算得Z的平均反应速率为

0.2mol

2min

=0.05mol?（L?min）^-1，故答案为：0.05mol?（L?min）^-1；
（3）A．反应限度是一种平衡状态，此时正逆反应速率相等，反应仍在进行，故A错误；
B．根据化平衡和特征可知，达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，故B正确；
C．根据化平衡和特征可知，达到平衡状态时，由于正反应速率和逆反应速率相等，所以反应物和生成物浓度都不再改变，故C正确；
D．理论研究是生产实际服务的，化学反应速率理论是研究反应进行得快慢问题的，也就是研究怎样在一定时间内快出产品，故D正确；
E．化学平衡理论是研究物质在反应中的转化程度的问题的，与就是研究怎样使用有限原料多出产品，故E正确；
故选A．
（4）根据图可知，在5min后，各物质的物质的量不变再随时间的变化而变化，所以反应处于平衡状态，故答案为：在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）；

点评：本题主要考查根据图写化学方程式、反应速率计算、平衡状态的特征等知识点，难度中等，解题时要注意基础知识的运用．