Question

（1）相同质量的SO₂和SO₃的物质的量比为

 

．
（2）相同物质的量的O₂和O₃的质量比为

 

，在同温同压下的密度之比为

 

．
（3）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有48mg  Mg²⁺，该矿泉水中Mg²⁺的物质的量浓度为

 

．
（4）标准状况下O₃和CO₂的混合气体3.36L，其质量为6.9g，该混合气体的平均摩尔质量为

 

，混合气体中C、O原子个数比为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,物质的量浓度,阿伏加德罗定律及推论

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）令SO₂和SO₃的质量都为1g，根据n=

m

M

计算二者的物质的量，据此计算二者物质的量之比；
（2）根据m=nM可知，物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比；
同温同压下的密度之比等于摩尔质量之比；
（3）根据n=

m

M

计算48mgMg²⁺的物质的量，再根据c=

n

V

计算Mg²⁺的浓度；
（4）根据n=

V

Vm

计算混合气体的总的物质的量，利用M=

m

n

计算混合气体的平均摩尔质量；
设O₃的物质的量为x，CO₂的物质的量为y，根据质量之和与物质的量之和列式计算可求得气体的物质的量，进而计算C原子、O原子的物质的量，据此计算．

解答： 解：（1）令SO₂和SO₃的质量都为1g，SO₂的物质的量为

1g

64g/mol

=

1

64

mol，SO₃的物质的量为

1g

80g/mol

=

1

80

mol，
所以相同质量的SO₂和SO₃的物质的量之比为：

1

64

mol：

1

80

mol=5：4，
故答案为：5：4；
（2）根据m=nM可知，物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，故相同物质的量的O₂和O₃的质量比为32g/mol：48g/mol=2：3，
同温同压下的密度之比等于摩尔质量之比为32g/mol：48g/mol=2：3，
故答案为：2：3；2：3；
（3）48mgMg²⁺的物质的量为

0.048g

24g/mol

=0.002mol，所以Mg²⁺的浓度为

0.002mol

1L

=0.002mol/L，
故答案为：0.002mol/L；
（4）标准状况下，混合气体的物质的量为：

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
故混合气体的平均摩尔质量为：

6.9g

0.15mol

=46g/mol；
设O₃的物质的量为x，CO₂的物质的量为y，则：

x?48g/mol+y?44g/mol=6.9g x+y=0.15mol

解得：x=0.075mol，y=0.075mol，
混合气体中C、O原子个数比为0.075mol：（0.075mol×2+0.075mol×3）=1：5，
故答案为：46g/mol；1：5．

点评：本题考查常用化学计量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论、混合物的有关计算等，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，（4）通过平均相对分子质量利用十字交叉法计算二者的物质的量之比更简单．