题目内容
用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）
| A、电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小 |
| B、电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变 |
| C、电解硝酸银溶液，要消耗OH-，溶液pH变小 |
| D、电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：A．惰性电极电解NaOH溶液，实质电解水；
B．惰性电极电解NaCl溶液，反应生成NaOH；
C．惰性电极电解硝酸银溶液，氢氧根离子放电生成硝酸；
D．惰性电极电解硫酸溶液，实质电解水．
B．惰性电极电解NaCl溶液，反应生成NaOH；
C．惰性电极电解硝酸银溶液，氢氧根离子放电生成硝酸；
D．惰性电极电解硫酸溶液，实质电解水．
解答：
解：A．惰性电极电解NaOH溶液，实质电解水，碱的浓度增大，pH增大，故A错误；
B．惰性电极电解NaCl溶液，溶液中氢离子、氯离子放电，反应生成NaOH，所以溶液浓度减小，pH增大，故B错误；
C．惰性电极电解硝酸银溶液，氢氧根离子放电生成硝酸，消耗OH--溶液pH变小，故C正确；
D．惰性电极电解硫酸溶液，实质电解水，硫酸浓度变大，pH减小，故D错误；
故选C．
B．惰性电极电解NaCl溶液，溶液中氢离子、氯离子放电，反应生成NaOH，所以溶液浓度减小，pH增大，故B错误；
C．惰性电极电解硝酸银溶液，氢氧根离子放电生成硝酸，消耗OH--溶液pH变小，故C正确；
D．惰性电极电解硫酸溶液，实质电解水，硫酸浓度变大，pH减小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查电解原理，注意惰性电极条件下溶液中离子的放电顺序来判断电解的物质是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、1.0 mol?L-1NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl- | ||||
B、1.0 mol?L-1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO
| ||||
C、由水电离出的c（OH-）=1×10-12 mol?L-1的溶液：NH
| ||||
D、c（H+）/c（OH-）=1×10-14的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO
|
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+═H2O |
| C、锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu |
| D、氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
容量瓶上没有标明的是（ ）
| A、规格 | B、温度 |
| C、刻度线 | D、物质的量浓度 |
两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
注：“-”表示营养液中不含该物质．
下列对两份营养液成分的分析中，不正确的是（ ）
| KCl | K2SO4 | ZnSO4 | |
| ① | 0.3mol?L-1 | 0.2mol?L-1 | 0.1mol?L-1 |
| ② | 0.1mol?L-1 | 0.3mol?L-1 | - |
下列对两份营养液成分的分析中，不正确的是（ ）
| A、K+的物质的量相同 |
| B、Cl-的物质的量不同 |
| C、SO42-的物质的量相同 |
| D、完全相同 |
下列物质仅能在水溶液中导电的是（ ）
| A、HC1 |
| B、NaHSO3 |
| C、NaOH |
| D、CH3CH2OH |