题目内容
将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用l mol?L-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量为（ ）
| A、0.46 g |
| B、0.69 g |
| C、0.92 g |
| D、0.23 g |
考点：铝的化学性质,钠的化学性质,有关混合物反应的计算
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，溶液呈碱性，故溶液中溶质为氢氧化钠、偏铝酸钠，向溶液中加入lmol?L-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，此时溶液中溶质为氯化钠，根据溶液中电荷守恒可知n（Na+）=n（Cl-），据此计算．
解答：
解：将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，溶液呈碱性，故溶液中溶质为氢氧化钠、偏铝酸钠，向溶液中加入lmol?L-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，此时溶液中溶质为氯化钠，根据溶液中电荷守恒可知n（Na+）=n（Cl-）=0.04mol×1mol/L=0.04mol，根据钠元素守恒可知原合金中钠为0.4mol，所以原合金中钠的质量为0.04mol×23g/mol=0.92g，
故选：C．
故选：C．
点评：考查钠铝及其化合物的性质、根据方程式的计算等，难度中等，利用守恒计算，清楚反应过程判断n（Na+）=n（Cl-）是解题关键．
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两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
注：“-”表示营养液中不含该物质．
下列对两份营养液成分的分析中，不正确的是（ ）
| KCl | K2SO4 | ZnSO4 | |
| ① | 0.3mol?L-1 | 0.2mol?L-1 | 0.1mol?L-1 |
| ② | 0.1mol?L-1 | 0.3mol?L-1 | - |
下列对两份营养液成分的分析中，不正确的是（ ）
| A、K+的物质的量相同 |
| B、Cl-的物质的量不同 |
| C、SO42-的物质的量相同 |
| D、完全相同 |
下列实验操作会引起测定结果偏低的是（ ）
| A、用量筒量取8.2mL某溶液时俯视读数 |
| B、中和滴定用的锥形瓶加人待测液后，再加少量蒸馏水稀释 |
| C、测定一包白色粉末的质量．将药品放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡 |
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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
| A、0.1 mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-） |
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下列物质仅能在水溶液中导电的是（ ）
| A、HC1 |
| B、NaHSO3 |
| C、NaOH |
| D、CH3CH2OH |
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）
| A、硫元素被氧化，铁元素被还原 |
| B、Fe2+、S2O32-都是还原剂 |
| C、X=2 |
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在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42- | ||
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| C、在水电离出的氢离子浓度为1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、HCO3-、Cl-、Na+ | ||
D、在
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