Question

常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减少

Answer 1

A

【解析】

试题分析：当V(NaOH)=20mL时，H2A与NaOH刚好反应生成4x10-3 mol NaHA，根据图知HA-

的物质的量略小于4x10-3 mol，知c (Na+)>c(HA-)，而A2-的物质的量略小于10-3 mol，H2A不为0，表明HA-少量电离（c(HA-)>c(H+)），少量发生水解，又A2-的量大于H2A的量，则HA-的电离程度大于水解程度，HA-可电离出H+、A2-，而水电离出 H+及 OH-，所以c(H+)>c(A2-)，c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，c(A2-)>c(OH-)（A2-的物质的量略小于10-3 mol）,滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)＞20mL所以A正确B错C错；当V(NaOH)=40mL时，H2A与NaOH刚好反应生成4x10-3 mol Na2A,由图知A2-略水解，溶液略呈碱性，向所得溶液加水稀释的过程中虽促进了A2-的水解但c(OH-)减小，pH减小，D错。

考点：弱电解质的电离