题目内容

1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（　　）
A．HeB．C．1s2D．

分析 原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽．

解答 解：He是氦元素符号，表示核外有一个电子层且有2个电子，1s2表示在1S轨道上有2个电子，表示1S轨道上有2个电子，且自旋相反．
故选D．

点评 本题考查化学用语，难度不大，注意原子结构示意图、原子轨道排布式的区别．

练习册系列答案
相关题目
16．材料一：连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种常用还原剂，俗称保险粉．工业制备方法如下：
Ⅰ：把锌块加热到419.5℃时熔化成液态，若向其中鼓入M气体使液态锌雾化，冷却后得到粒度约为180μm的锌粉，加一定量的水形成分散系A，再通入SO2调节到pH为3时制得ZnS2O4溶液．
Ⅱ：向ZnS2O4溶液中加入18%的NaOH溶液得到沉淀和溶液B，再向溶液B中加入NaCl固体后冷却至20℃就制得Na2S2O4固体．
（1）分散系A具有的性质为不稳定（填“稳定”、“较稳定”或“不稳定”）．
（2）向溶液B中加入NaCl固体的作用是加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度，有利于Na2S2O4析出；
（3）将等体积0.04mo1•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1碱性Na2S2O4溶液混合，两者恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，写出发生反应的离子方程式2Ag++S2O42-+4OH-=2Ag+2SO32-+2H2O．
材料二：亚铁氰化钾[K4Fe（CN）6•3H2O]俗称黄血盐，易溶于水，与Fe3+反应时生成蓝色的KFe[Fe（CN）6]沉淀，可据此检验Fe3+．
（4）KFe[Fe（CN）6]能与Tl2SO4利用等价离子互换原理实现沉淀转化，用于治疗Tl2SO4中毒（20°C时Tl2SO4的水溶性为4.87g/100mL ）．请写出用KFe[Fe（CN）6]治疗Tl2SO4中毒反应的离子方程式KFe[Fe（CN）6]（s）+Tl+（aq）=TlFe[Fe（CN）6]（s）+K+（aq）．
（5）实验室可利用图装置进行K4Fe（CN）6和K3Fe（CN）6的转化．电解过程中：
①阳极的电极反应式为[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-．
②阴极区溶液的pH变大 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（6）黄血盐可与酸性高锰酸钾溶液反应，其反应式为：K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O有0.5mol K4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化，消耗高锰酸钾的物质的量为6.1mol．
18．下列关于苯的叙述正确的是（　　）
A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃
D．反应为加成反应，生成物为芳香烃
15．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（　　）
①C、CO       
②AlCl3、Al（OH）3    
③Na、Na2O
④NaOH、Na2CO3
⑤AlO2-、Al（OH）3 
⑥Fe、Cl2．
A．①②⑥B．①②③④⑤C．①②③④⑤⑥D．①②④
2．甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的盐，将一定量的丙隔绝空气加热分解生成一种黑色固体纯净物X、无色无味酸性气体Y等．根据以上信息请回答下列问题：
（1）写出气体Y的结构式O=C=O，化合物乙的晶体类型是原子晶体．
（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，已知1g焦炭完全反应生成气态丁放出a kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g）+3CO（g）△H=-36kJ•mol-1．
（3）为了确定化合物丙的化学式，某化学兴趣小组进行如下探究：
①提出假设．
A．化合物丙为碳酸铜．
B．化合物丙为碱式碳酸铜．
②根据所学知识，设计实验方案（实验药品和用品任取）．
方案：将少量固体丙于试管中加热（试管中黑色固体产生），将生成的气体依次通过装有无水硫酸铜和澄清石灰水的装置，如无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊，则证明假设B（填 A或B）成立．
6．常温下，用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH（ Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
A．对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂
B．③处溶液有：c（Na+）=c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
C．溶液中水的电离程度：②＞③＞④
D．点①和点②溶液混合后：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）
13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
C．氢氧化铝与氢溴酸  Al（OH）3+3HBr═Al3++3H2O
D．过量CO2通入漂白粉溶液中  CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
10．下列说法不正确的是（　　）
A．石油裂解的目的是为了获得碳原子数少的轻质油
B．lmol葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成2.5molH2
C．C3H8和C5Hl2一定互为同系物
D．油脂是食物中产生能量最高的营养物质
14．下列化学用语正确的是（　　）
A．醛基的结构简式-COHB．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：
C．丙烷分子的比例模型：D．四氯化碳分子的电子式：

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网