题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA |
| B、标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为NA |
| C、某温度时，1L pH=6的纯水中含有1.0×10-6NA个H+ |
| D、28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．标况下，氯仿为液体；
B．根据反应生成的二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡判断；
C．依据pH=-lg[H+]计算；
D．铁与氯气反应生成三氯化铁．
B．根据反应生成的二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡判断；
C．依据pH=-lg[H+]计算；
D．铁与氯气反应生成三氯化铁．
解答：
解：A．标准状况下，氯仿为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.30g一氧化氮的物质的量为1mol，16g氧气的物质的量为0.5mol，二者恰好完全反应生成1mol二氧化氮，由于二氧化氮部分转化成四氧化二氮，所以生成的气体分子数小于NA，故B错误；
C．pH=-lg[H+]，所以C（H+）=10-pH，pH=6的纯水中含有，C（H+）=10-6mol/L，1L pH=6的纯水中含有10-6mol/L×1L×NA=1.0×10-6NA个H+，故C正确；
D.28g铁的物质的量为0.5mol，与氯气反应生成0.5mol氯化铁，转移的电子物质的量为1.5mol，转移的电子数为1.5NA，故D错误；
故选：C．
B.30g一氧化氮的物质的量为1mol，16g氧气的物质的量为0.5mol，二者恰好完全反应生成1mol二氧化氮，由于二氧化氮部分转化成四氧化二氮，所以生成的气体分子数小于NA，故B错误；
C．pH=-lg[H+]，所以C（H+）=10-pH，pH=6的纯水中含有，C（H+）=10-6mol/L，1L pH=6的纯水中含有10-6mol/L×1L×NA=1.0×10-6NA个H+，故C正确；
D.28g铁的物质的量为0.5mol，与氯气反应生成0.5mol氯化铁，转移的电子物质的量为1.5mol，转移的电子数为1.5NA，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件要求及物质的状态，注意四氧化二氮与二氧化氮存在转化平衡，选项B为易错点．
练习册系列答案
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①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O═Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH（未配平）
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH．
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O═Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH（未配平）
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH．
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设NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g |
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下列叙述正确的是（ ）
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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