Question

25℃时，0.05mol/LH₂SO₄溶液的pH=

 

；0.05mol/LBa（OH）₂溶液c（H⁺）=

 

；某温度下纯水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的c（OH^-）=

 

；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，则溶液中c（OH^-）=

 

，此时溶液中由水电离产生的c（H⁺）=

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：酸溶液中PH=-lgc（H⁺），碱溶液中先计算氢氧根离子浓度，再根据氢离子浓度与氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系式计算；
根据纯水中c（OH^-）=c（H⁺），溶液显示中性进行分析；根据该温度下纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度，计算出水的离子积，根据水的离子积计算出溶液中氢氧根离子的浓度；

解答： 解：25℃时，0.05mol/LH₂SO₄溶液中氢离子浓度=0.05mol/L×2=0.1mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1；0.05mol/LBa（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度=0.05 mol/L×2=0.1mol/L，根据离子积常数知，溶液中氢离子浓度=

10-14

0.1

mol/L=1×10^-13 mol/L；
纯水显示中性，c（OH^-）=c（H⁺）=2×10^-7mol/L；
水的离子积为：2×10^-7×2×10^-7=4×10^-14，溶液中氢离子浓度c（H⁺）=5.0×10^-4mol/L，c（OH^-）=

4.0×10-14

5.0×10-4

=8×10^-11mol/L，
氢氧根离子全部由水电离，纯水中c（OH^-）=c（H⁺），c（OH^-）=8×10^-11mol/L，所以此时溶液中由水电离产生的c（H⁺）=8×10^-11mol/L；
故答案为：1；1×10^-13 mol/L；2×10^-7mol/L；8×10^-11mol/L；8×10^-11mol/L．

点评：本题考查了pH的有关计算，注意温度改变，水的离子积常数改变，明确氢离子浓度、氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系是解本题关键，本题难度不大．