题目内容

下图表示物质A-G的转化关系（部分生成物未列出）．其中B和C为金属单质；D是两性氧化物，A为黑色固体化合物；G受热分解的反应常用于实验室制备气体E．请回答下列问题：

（1）写出反应①的化学方程式
 
．
（2）等物质的量的B、C分别与足量的稀硫酸反应，产生H2的物质的量之比为3：2，写出C与稀硫酸反应的化学方程式
 
．
（3）A可代替C发生类似②的反应制备F．若要得到等量的F，则A与C分别消耗E的物质的量之比为
 
；
（4）工业上常利用反应③来制备G，写出反应的离子方程式：
 
．
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：D是两性氧化物，则D为Al2O3，电解熔融氧化铝得到金属B为Al、E为O2，G受热分解的反应常用于实验室制备气体E（氧气），由产物可知，G应为KMnO4，A与B反应得到C与D，应是铝热反应，A为黑色固体化合物，结合转化关系可知，A应是MnO2，可推知C为Mn，F为K2MnO4，据此解答．
解答： 解：D是两性氧化物，则D为Al2O3，电解熔融氧化铝得到金属B为Al、E为O2，G受热分解的反应常用于实验室制备气体E（氧气），由产物可知，G应为KMnO4，A与B反应得到C与D，应是铝热反应，A为黑色固体化合物，结合转化关系可知，A应是MnO2，可推知C为Mn，F为K2MnO4，
（1）反应①的化学方程式为：4Al+3MnO2
 高温 
.
 
2Al2O3+3Mn，故答案为：4Al+3MnO2
 高温 
.
 
2Al2O3+3Mn；
（2）等物质的量的Al、Mn分别与足量的稀硫酸反应，产生H2的物质的量之比为3：2，则Mn与硫酸反应表现+2价，则Mn与稀硫酸反应的化学方程式为：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑，故答案为：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑；
（3）MnO2可代替Mn发生类似②的反应制备F．若要得到等量的K2MnO4，根据电子转移守恒，则MnO2与Mn分别消耗O2的物质的量之比=（6-4）：6=2：3，故答案为：2：3；
（4）工业上常利用反应③来制备KMnO4，反应的离子方程式：2CO2+3MnO42-=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，故答案为：2CO2+3MnO42-=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-．
点评：本题考查无机物推断，“D是两性氧化物，G受热分解的反应常用于实验室制备气体E”是推断突破口，结合转化关系推断，侧重考查学生对知识的迁移应用，需要学生熟练掌握元素化合物，难度中等．
练习册系列答案
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化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
A、新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
B、酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放
C、推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料
D、用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用
25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=
 
；0.05mol/LBa（OH）2溶液c（H+）=
 
；某温度下纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=
 
；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=
 
，此时溶液中由水电离产生的c（H+）=
 
．
食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe（CN）6]?3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如图所示．
试回答下列问题：
（1）试确定150℃时固体物质的化学式为
 
．
（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）．据此判断，烹饪食品时应注意的问题为
 
．
（3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的转化．已知，含SO2的废气通入
Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
 
．则上述转化的重要意义在于
 
．
取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2 后，再分别稀释为100mL．
（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶质的组成可能是：
 

（2）在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol?L-1 的盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如右图所示：
①分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是
 
，原NaOH溶液的物质的量浓度是
 
．
②A曲线表明，NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质是
 
，与盐酸反应产生CO2的最大体积是
 
mL（标准状况）．
③B曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为
 
，其物质的量之比为
 
．
镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=
 
．
（2）一种用水氯镁石（主要成分为MgCl2?6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如图1：

①为探究MgCl2?6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2?6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如图2所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）．

测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为
 
．“一段脱水”的目的是制备MgCl2?2H2O，温度不高于180℃的原因是
 
．
②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为
 
．
③该工艺中，可以循环使用的物质有
 
．
（3）储氢材料Mg（AlH4）2在110-200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2A1+3H2↑
每生成27g Al转移电子的物质的量为
 
．
（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池的正极反应式为
 
．
己知：①2C（石墨s）+O2 （g）=2CO（g）△H=-222KJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484KJ/mol
③C（石墨s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
④H2O（g）=H2O（L）△H=-44KJ/mol
⑤C（金刚石s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4KJ/mol     回答下列问题：
（1）C（石墨）的燃烧热为
 
．
（2）写出表示H2的燃烧热的热化学方程式：
 
．
（3）写出石墨转化为金刚石的热化学方程式（可不注明条件）
 
．相对更稳定的物质是
 
．
Ⅰ．（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500ml溶液，其物质的量浓度为
 
mol/L．
（2）若从上述溶液中取出10ml，则这10ml 溶液的物质的量浓度为
 
 mol/L，含溶质的质量为
 
g．
（3）若将上述10ml 溶液用水稀释到100ml，所得溶液中Na+的物质的量浓度为
 
 mol/L；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液
 
 ml．
Ⅱ．现有36%的醋酸（CH3COOH），密度为1.04g/ml．，欲配制0.1mol/L的醋酸250ml，需要取用36%的醋酸
 
 ml．需要使用的实验仪器有烧杯、
 
、
 
、
 
、
 
，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度
 
（填“正确”、“偏大”或“偏小”）．
下列物质属于烷烃的是（　　）
A、C4H10
B、C10H8
C、C3H6
D、C2H6O

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