题目内容

9．A、B、C、D、E分别代表5种粒子，每种粒子中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应生成C和D；E具有强氧化性．
回答下列问题：
（1）在水溶液中A跟B反应生成C和D的离子方程式：S2-+2H+=H2S
（2）如果蘸取少量含A的某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，用电子式表示含A的该化合物形成过程．
（3）如果E是最活泼的非金属单质，在常温下，E能和水剧烈反应并放出-种无色气体，则其反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2
（4）如果E的水溶液常用于杀菌、消毒，且往E的水溶液中加人某黑色粉末，剧烈反应并放出-种无色气体，则其反应的化学方程式为：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

分析 A、B、C、D、E分别代表5种粒子，每种粒子中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应生成C和D，所以A为S2-，B为HCl，C为Cl-，D为H2S，E具有强氧化性，如果E是最活泼的非金属单质，则E为F2，如果E的水溶液常用于杀菌、消毒，则E为H2O2，据此答题．

解答 解：A、B、C、D、E分别代表5种粒子，每种粒子中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应生成C和D，所以A为S2-，B为HCl，C为Cl-，D为H2S，E具有强氧化性，如果E是最活泼的非金属单质，则E为F2，如果E的水溶液常用于杀菌、消毒，则E为H2O2，
（1）在水溶液中A跟B反应生成C和D的离子方程式为S2-+2H+=H2S，
故答案为：S2-+2H+=H2S； 
（2）如果蘸取少量含A的某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，则该物质为K2S，用电子式表示形成过程为，
故答案为：； 
（3）F2和水剧烈反应并放出-种无色气体应为氧气，则其反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，
故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2； 
（4）E为H2O2，往E的水溶液中加人某黑色粉末应为二氧化锰，剧烈反应并放出-种无色气体为氧气，其反应的化学方程式为：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
故答案为：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；

点评 本题从粒子的结构考查元素推断题，注意识记中学常见的10电子、18电子微粒，题目难度不大．

练习册系列答案
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